Question

1．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	W	R	X	Y	Z	Q
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3，+5	+2、+4	-3、+5

試回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是NH₃的分子間存在氫鍵．
（3）X或與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵（或離子鍵，共價(jià)鍵；X可與W組成含18e^-的化合物乙，則乙的電子式為；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵．1mol丙氣體可與2mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出丙分子的結(jié)構(gòu)式O=C=C=C=O．

Answer 1

分析 X元素只有-2價(jià)，為氧元素；Y、Q有-3、+5價(jià)，原子半徑Q較大，故Y為氮元素、Q為磷元素；W、R有+1價(jià)，W的原子半徑很小，小于氧原子，故W為氫元素，R的原子半徑很大，為鈉元素；Z有+2、+4價(jià)，原子半徑與N、O原子相差不大，故Z為碳元素，由此分析解答．

解答 解：X元素只有-2價(jià)，為氧元素；Y、Q有-3、+5價(jià)，原子半徑Q較大，故Y為氮元素、Q為磷元素；W、R有+1價(jià)，W的原子半徑很小，小于氧原子，故W為氫元素，R的原子半徑很大，為鈉元素；Z有+2、+4價(jià)，原子半徑與N、O原子相差不大，故Z為碳元素，
（1）五種元素分別為：H、Na、O、N、C、P，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半徑最大的是鈉，鈉位于第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；   
（2）氨氣的沸點(diǎn)高于磷化氫，是由于NH₃的分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)異常的高，故答案為：NH₃的分子間存在氫鍵；
（3）X或與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵（或離子鍵，共價(jià)鍵），X可與W組成含18e^-的化合物是過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫的電子式為：，1mol丙氣體可與2mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，所以生成3mol的二氧化碳，根據(jù)氧守恒，則丙中含有兩個(gè)氧原子，則丙的分子式為：C₃O₂，分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵，結(jié)構(gòu)式為：O=C=C=C=O，
故答案為：離子鍵和非極性鍵（或離子鍵，共價(jià)鍵；；O=C=C=C=O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，利用信息推斷出元素是解答的關(guān)鍵，熟悉單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)即可解答，題目難度中等．