4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H2S氣體FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol•L-1的溴化亞鐵溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
C．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫離子和二價(jià)鐵離子；
B．氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由電子守恒可知，氯氣過(guò)量；
C．氫氧化鈣少量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．二者按照物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)，溶液呈中性．

解答 解：A．硫化亞鐵與硝酸反應(yīng)離子方程式：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由電子守恒可知氯氣過(guò)量，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故B正確；
C．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性．，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．煤炭在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展．
①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請(qǐng)列舉一種：可吸入顆粒．
②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是尿素．
③煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ：運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車(chē)凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行
能（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，
△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
Ⅱ：利用X射線(xiàn)對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上常用 BaSO4作內(nèi)服造影劑，稱(chēng)為鋇餐透視．
某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，室溫下分別將足量BaSO4放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗堍郏ㄓ米帜妇幪?hào)排序）
（2）298K時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c （CO32-）：c （SO42-）=260：11
（不考慮CO32-的水解）
（3）室溫下，某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為13（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
（1）寫(xiě)出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，則此時(shí)C（OH-）-C（H3PO2）=c（H+）．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．
（3）已知室溫下次磷酸的Ka=10-2，取0.2mol/L的次磷酸與0.1mol/L的KOH等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H2PO2-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．NH3B．H2C．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10VmL時(shí)，溶液中恰好有[Cl-]=[Na+]，此時(shí)（a+b）的值為（　�。�
A．13B．15C．14D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過(guò)程中HCrO4-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O；
（2）當(dāng)沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時(shí)，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要
條件之一，通入壓縮空氣的目的是攪拌，、將Fe2+氧化為Fe3+；．在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過(guò)多，若過(guò)多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能為：AD．（填字母）
A．FeSO4 B．Cu   C．H2O2 D．Fe
（3）已知三價(jià)鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過(guò)高，溶液中殘留鉻量增大，其原因?yàn)镃r（OH）3轉(zhuǎn)化為可溶性的Cr（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．1mol羥基中含有10NA
C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
D．1mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有機(jī)物 CH4 和CH3OH，不論以何種比例混合，混合物完全燃燒后，產(chǎn)生的水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1
B．為了除去甲烷中含有的少量乙烯氣體，將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液中洗氣，可以得到純凈的甲烷氣體
C．將a g CH2O、H2以及CO的混合氣體在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，固體增重也是a g
D．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，可將生成的氣體通過(guò)硫酸銅溶液，除去可能存在的H2S等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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