12．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．NH3B．H2C．NaOHD．H2SO4

分析 離子化合物大都為活潑金屬的氧化物、強(qiáng)堿以及大多數(shù)鹽，共價(jià)鍵為非金屬原子之間的化學(xué)鍵，以此解答該題．

解答 解：A．NH3為共價(jià)化合物，故A不選；
B．H2為單質(zhì)，不是化合物，故B不選；
C．NaOH為離子化合物，O與H原子之間為共價(jià)鍵，故C選；
D．H2SO4為共價(jià)化合物，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的類型以及化合物的類型，注意常見(jiàn)離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別以及離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量的鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng)，得到0.36g混合氣體和200ml溶液．將混合氣體置于容器中放電，無(wú)氣體殘留．
（1）求混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．鈉和水反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，生成2.24L氫氣
C．18g D2O中含有氧原子的數(shù)目為NA個(gè)
D．將0.1 mol的Na2CO3溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將70 g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．硅酸鈉與二氧化碳的反應(yīng)：SiO32-+CO2（少量）+H2O═HCO3-+H2SiO3↓
D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．0.1mol•L-1 AlCl3 溶液中：K+、NH4+、I-、HCO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H2S氣體FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol•L-1的溴化亞鐵溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
C．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液，則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+其中氧化性強(qiáng)的是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．鎂及鐵是用途很廣的金屬材料，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組從工業(yè)廢水（主要含Mg2+、Fe3+、Cl-）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂和鐵，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+9.611.0
Fe3+2.73.7

（1）試劑①可以是AB
A．MgCO3       B．Mg（OH）2C．NaOH           D．NH3•H2O
其目的是使溶液的pH升高，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而分離出去．
（2）圖1是該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖．其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體，抑制MgCl2的水解．
（3）為了分析廢水中鐵元素的含量，先將廢水預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由KMnO4溶液自身可作指示劑．
②下列滴定操作可使測(cè)量結(jié)果偏大的是ACD．
A．錐形瓶水洗后．用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)再裝待測(cè)液．
B．滴定前讀數(shù)仰視．滴定后讀數(shù)俯視．
C．滴定管水洗后．未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌．
D．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
③某同學(xué)稱取5.000g廢水，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．，則廢水中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.480%．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		待測(cè)溶液的體積（mL）滴定前標(biāo)液的
體積讀數(shù)（mL）		滴定后標(biāo)液的
體積讀數(shù)（mL）
120.001.2021.22
220.002.2122.19
320.001.5023.48

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