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【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2 氣體1792mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀下列說法不正確的是( )

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

【答案】B

【解析】A、根據C =即可計算該濃硝酸的物質的量濃度；設合金的物質的量為a mol,根據電子守恒可得：2a=，所以a=0.04mol。硝酸由三部分組成：表現酸性的、表現氧化性的、過量的，除了表現氧化性的變成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸鈉，所以n(NaOH)= n(HNO3)總－0.08＝0.7-0.08=0.62mol，c(NaOH)=0.62mol/L，故選項B錯誤，選項C正確；D、沉淀的質量=合金質量+氫氧根質量=1.76+0.04×2×17=3.12g，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列八種物質：①丙烯、②聚乙烯、③1－溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚

（1）既能與酸性高錳酸鉀溶液反應，又能與溴水反應的是_____________（填序號，下同）

（2）互為同系物的有______________

（3）互為同分異構體的有____________

（4）寫出③與NaOH醇溶液反應的化學方程式_________________

（5）寫出⑥在銅催化下被氧化的化學方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是

A.H2B.O2C.H2SD.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。

②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純碳酸鋰是制備其他高純鋰化合物及鋰合金的主要原料。由粗碳酸鋰(含有Na+、 K+、Ca2+等雜質離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：

碳酸鋰溶解度與溫度的關系如下表所示。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

回答下列問題：

(1)漿料酸化時，溫度不宜超過25℃的主要原因是____________________。

(2)蒸發(fā)時主要反應的離子方程式為________；母液循環(huán)次數對純度、產率的影響如圖所示，循環(huán)不宜起過3次的主要原因是____________________。

(3)為了獲得高純Li2CO3，過濾II后的操作為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是這六種元素單質的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導體，f形成的某種單質硬度最大。

回答下列問題：

（1）a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為______(用元素符號表示)。

（2）元素b的單質的一個分子中含有____個σ鍵和______個π鍵。

（3）元素c的單質的晶體堆積方式類型是_______；若c單質分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的單質基態(tài)原子的價電子排布式為______（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結構如圖2所示)，則丙的化學式為_____；丙的晶體類型為_______，在丙中，每個e原子周圍最近的e原子數目為______，若晶胞的邊長為a pm，則丙的密度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（）：

已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；

②；

③。

請回答下列問題：

（1）對于化合物M，下列說法正確的是________（填序號）。

a．可與濃鹽酸形成鹽b．不能與氫氣發(fā)生加成反應

c．可發(fā)生水解反應d．屬于兩性化合物

（2）A的結構簡式為_____________，D的名稱是______。

（3）合成路線中屬于氧化反應的有________（填序號），E分子中官能團名稱為______。

（4）寫出C＋F→G的化學反應方程式________。

（5）E的某種同系物H，相對分子質量比E大14，符合下列條件的H的同分異構體的數目有_____種。

①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應放出氣體。

其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結構簡式為____。

（6）已知反應②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應合成C，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線____ (無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領域，及其多種合金中。

（1）砷原子次外層上的電子數為_____，砷化氫的電子式為_______。

（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式__________。

（3）As2O3溶于熱水生成的亞砷酸（H3AsO3），具有較強的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態(tài)，各微粒的分布分數與溶液pH的關系如圖：

①向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時，反應的離子方程式為_________。

②電離平衡常數Ka1(H3AsO3)=________。

③Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。

④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存同一溶液中的是：( )

A. Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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