【題目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。
回答下列問題:
(1)a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。
(2)元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有____個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵。
(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能______乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。
(4)元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示),則丙的化學(xué)式為_____;丙的晶體類型為_______,在丙中,每個(gè)e原子周圍最近的e原子數(shù)目為______,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為________。
【答案】 H<C<N 1 2 體心立方堆積 > 3d104s1 SiC 原子晶體 12
【解析】組成的單質(zhì)分別是H2、C、N2、Na、Si、Cu,H2和N2常溫下為氣體,兩者屬于分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,即a為H2,b為N2,因?yàn)閒形成的某種單質(zhì)硬度最大,因此f為金剛石,金剛石和 Si為原子晶體,一般原子晶體熔沸點(diǎn)高,即e為Si,Na的熔點(diǎn)小于Cu,因此c為Na,d為Cu,(1)考查電負(fù)性的規(guī)律,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,同周期從左向右電負(fù)性增大,即順序是H<C<N;(2)考查化學(xué)鍵類型,b為N2,兩個(gè)氮原子之間共用叁鍵,成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵,叁鍵中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵;(3)本題考查金屬晶體的堆積模型,以及離子晶體晶格能大小比較,元素c為Na,金屬鈉是體心立方堆積;形成的化合物分別是NaF和NaCl,兩者屬于離子晶體,晶格能與所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān),所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,晶格能越大,即兩種化合物所帶電荷數(shù)一樣,但F-的半徑小于Cl-,因此NaF的晶格能大;(4)考查價(jià)電子和電子排布式,d為Cu,位于第四周期IB族,其價(jià)電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)上的電子,即價(jià)電子排布式為3d104s1 ;(5)考查化學(xué)式的確定和晶胞的計(jì)算,Si位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,C位于晶胞內(nèi)部,有4個(gè),因此化學(xué)式為SiC,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),SiC是由原子組成,即為原子晶體,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),每個(gè)Si周圍最近的硅原子數(shù)目是12個(gè)(上中下三層各有4個(gè)),晶胞的質(zhì)量為4×40/NAg,晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,根據(jù)密度的定義,則有密度為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A. NaCl(aq)+ AgNO3(aq)=AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0
B. 2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O (l)△H<0
C. 2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) △H<0
D. 2H2(g) + O2 (g)=2H2O (l) △H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如下圖。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為:___________。反應(yīng)③發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為:___________。
(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3,檢驗(yàn)其中的少量CO32-用______試劑;為了得到純的KMnO4晶體,操作Ⅲ的名稱為___________。
(3)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
(4)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2+)=___________________。
(5)如圖,用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水,使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去。A電極是_____(填“Fe”或“C”),污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是( )
①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原.
A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥
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【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2 氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀下列說法不正確的是( )
A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________;
(2)下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì):
①互為同系物的有__________和__________ (填名稱,下同);互為同分異構(gòu)體的有__________和__________、__________和__________;
②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2 ,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述正確的是
A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物
B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
C. C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏低的原因是 ( )
A. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),瓶事先用蒸餾水洗滌過
B. 稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解
C. 定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線
D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,未做處理。
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【題目】研究CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)對(duì)實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。
(1)已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在溫度升高時(shí),CH3OCH3(g)的濃度減小,則反應(yīng)的焓變△H_____0,熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。
(2)相同條件下,在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑,生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①圖中0-4min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。
②下列有關(guān)說法正確的是______(填字母序號(hào))。
A.反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)
B.升高溫度能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K值增大
(3)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)各物質(zhì)的起始投料量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:
序號(hào) | 起始投料量不同的壓強(qiáng)下, 平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
I | 2.0 molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04 mol | 0.02mol |
II | 1.0molCO2 3.0molH2 | X1 | Y1 | Z1 |
III | 1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”);判斷理由為____________。
②X1=______________。
③P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
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