19．如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鈉，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？完成下列表格：
雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式
硫酸鹽
MgCl2
CaCl2

分析 碳酸鈉可除去鈣離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去鋇離子，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及Na2SO4，則所加試劑及其順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3，以此解答該題．

解答 解：碳酸鈉可除去鈣離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去鋇離子，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及Na2SO4，則所加試劑及其順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3，涉及化學(xué)反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
故答案為：

雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式
硫酸鹽BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
CaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)及除雜的試劑選擇和順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重粗鹽提純的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)，在實(shí)驗(yàn)室中不慎受堿腐蝕時(shí)，可先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗；硼酸是一種比碳酸更弱的酸，在滴眼液、殺蟲(chóng)劑等中也常有應(yīng)用．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過(guò)濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：
準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點(diǎn)
①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑；該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）D中飽和碳酸鈉溶液的作用有ABC（填序號(hào)）
A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、減小乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）點(diǎn)燃?xì)錃猓?H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）高爐煉鐵的原理：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏wCaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推斷正確的是（　�。�
A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B．Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)
C．Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）水在人體內(nèi)有重要作用，請(qǐng)列舉出其中兩點(diǎn)：
①很好的溶劑
②調(diào)節(jié)體溫
（2）水資源非常短缺，請(qǐng)列舉兩條生活中節(jié)約用水的具體措施
①洗菜的水澆花
②洗衣服的水用于沖廁所．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行的．
（1）寫(xiě)出B的電子式，
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）保存C的水溶液時(shí)，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl2溶液中加入少量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)．
I．【查閱資料】
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
II．【性質(zhì)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．裝置C的II處加的試劑可以是BD（選填下列字母編號(hào)）．
A．堿石灰       B．硅膠      C．濃硫酸      D．無(wú)水氯化鈣
（2）裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）圖2中設(shè)計(jì)裝置D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其理由是未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾．該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?br />②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣．
④打開(kāi)活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c震蕩．
（2）設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想．
（3）步驟④的操作是打開(kāi)活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面且小球狀游動(dòng) ②鈉可以保存在四氯化碳中③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在 ④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅⑤金屬鈉只有還原性而沒(méi)有氧化性．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案