8.某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì).
I.【查閱資料】
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí),溶液顏色與氯水相似也呈黃色.
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑.
II.【性質(zhì)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略?shī)A持裝置)

實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑.裝置C的II處加的試劑可以是BD(選填下列字母編號(hào)).
A.堿石灰       B.硅膠      C.濃硫酸      D.無(wú)水氯化鈣
(2)裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶.
Ⅲ.【探究與反思】
(1)圖2中設(shè)計(jì)裝置D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒俏磁懦鼵l2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾.該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①打開(kāi)彈簧夾,緩緩?fù)ㄈ肼葰?br />②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),停止通氯氣.
④打開(kāi)活塞d,將少量b中溶液滴入c中,關(guān)閉活塞d,取下試管c震蕩.
(2)設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想.
(3)步驟④的操作是打開(kāi)活塞d,將少量b中溶液滴入c中,關(guān)閉活塞d,取下試管c振蕩.

分析 由圖中裝置可知,裝置A中放入二氧化錳、分液漏斗中放入濃鹽酸,加熱產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體,然后通入C,Ⅰ、Ⅲ處放干燥的有色布條,Ⅱ放入固體粒狀干燥劑,但不能是堿性干燥劑,否則會(huì)吸收氯氣,可觀察到Ⅰ處布條褪色,Ⅲ處不褪色,氯氣通入漏斗D中,溶液變橙色,再滴入KI溶液與苯的分層的液體中,苯層呈紫色,最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收,Na2S2O3中硫顯+2價(jià),被氯氣氧化SO42-;為排除氯氣對(duì)其溴碘檢驗(yàn)的干攏,可進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),以此來(lái)解答.

解答 解:Ⅱ.(1)裝置CⅡ處加的試劑干燥氯氣,且為固體,不能是堿性干燥劑,否則會(huì)吸收氯氣,只有BD符合,故答案為:BD;
(2)生成的氯氣中混有HCl,則裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶,故答案為:除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶;
Ⅲ.(1)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,但氯氣可與NaBr、KI均反應(yīng),未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾,不能比較Cl、Br、I的非金屬性,故答案為:未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾;
(2)設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想,故答案為:對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想;
(3)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)步驟④為打開(kāi)活塞d,將少量b中溶液滴入c中,關(guān)閉活塞d,取下試管c震蕩,第④步發(fā)生溴與KI的反應(yīng),
故答案為:打開(kāi)活塞d,將少量b中溶液滴入c中,關(guān)閉活塞d,取下試管c震蕩.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)及非金屬性比較的方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)中對(duì)比方法及干擾因素的分析,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

18.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).
元素代號(hào)ABCDEFG
原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3
(1)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ш A族;
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2S<HCl(填化學(xué)式);
(4)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式);
(5)以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液,用離子方程式表示其原因?yàn)椋?Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盤(pán)記錄材料之一,可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào).推測(cè)碲元素在周期表中的位置,則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為:ACD;
A.單質(zhì)碲在常溫下是固體          B.Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)
C.H2Te不如HI穩(wěn)定                    D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
(7)液態(tài)GA3的電離方式與液態(tài)A2F類(lèi)似,則液態(tài)GA3的電離方程式為2NH3(l) NH4++NH2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鈉,按下表所示順序,應(yīng)加入什么試劑?完成下列表格:
雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式
硫酸鹽
MgCl2
CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合,調(diào)節(jié)溶液的pH值,使pH=1,充分反應(yīng)后:
(1)若I-離子有剩余,則上述四種離子在溶液中還存在的有Fe2+,一定不存在的是MnO4-、Fe3+;
(2)若所得混合液呈紫色,則上述四種離子在溶液中一定存在的有Fe3+,一定不存在的離子有Fe2+、I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用干布擦,后邊洗邊眨眼睛
B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
C.酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),用水撲滅火焰
D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則△H2=E1-E3
B.N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
C.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,則Q1=92.4
D.氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-906 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.氰(CN)2與氯氣的性質(zhì)相似,下表所示是氰與氯氣的部分性質(zhì).( 。
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性
(CN)2-34-21.2可溶
Cl2-101-34可溶
A.二者均為非金屬單質(zhì)
B.標(biāo)況下,氰的體積大于氯氣的體積
C.同溫同壓下,相同質(zhì)量的氰和氯氣,前者含有的原子多
D.標(biāo)況下,氰與氯氣的密度之比為71:52

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是( 。
A.4℃時(shí)18mL水B.1moL氮?dú)?/td>
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L甲烷D.16g O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.有Na2SO4、Fe2(SO43的混合溶液,已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.1 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.2 mol•L-1D.0.25 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案