11．屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．C．D．

分析 分子中有且含有1個(gè)苯環(huán)，與苯分子間相差1個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物屬于苯的同系物，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、，此分子中含有碳碳雙鍵，不與苯是同系物，故A錯(cuò)誤；
B、，此有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，不與苯是同系物，故B錯(cuò)誤；
C、，此有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，與苯不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D、，此有機(jī)物只含有1個(gè)苯環(huán)，且與苯分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于苯的同系物，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的分類(lèi)、同系物的概念及判斷方法，明確芳香烴與苯的同系物的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl．ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O=HCl+HIO，下列敘述中正確的是（　　）
A．ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ICl跟H2O的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)
C．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．在ICl跟H2O的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH；
（2）H中除了羰基（）外，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、酯基；
（3）實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）E→F的化學(xué)方程式是CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
（5）下列說(shuō)法正確的是bd
a．D和F中均屬于炔烴類(lèi)物質(zhì)           
b．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O　　    
d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
（6）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知含氧酸可用通式（OH）nXOm來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液中含銨根離子的是（　　）
A．向溶液中加入石蕊試液后，呈藍(lán)色
B．向溶液中加入酚酞試液后，呈紅色
C．將溶液在試管中加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍(lán)色
D．將溶液中加入過(guò)量燒堿溶液加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室--“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B區(qū)的OH-通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大
B．圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中a=-160
C．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．分別寫(xiě)出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．

（1）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）負(fù)極Fe+2H+=Fe2++H2↑，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是B．
A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-反應(yīng)
C．I-和F-或I-與NH4+結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe3+反應(yīng)
（3）乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶否（填寫(xiě)能與否）其原因是氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃．

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