A. | B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動,A區(qū)pH增大 | |
B. | 圖中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | c是正極,電極上的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑ | |
D. | 當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時,b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L |
分析 依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池,右邊裝置是原電池,ab電極是電解池的電極,由電源判斷a為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣,b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣;cd電極是原電池的正負(fù)極,c是負(fù)極,d是正極;電解池中的電極反應(yīng)為:a電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑;b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):4H++4e-=2H2↑;原電池中是堿性溶液,電極反應(yīng)為:c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2H2-4e-+4OH-=2H2O;d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,結(jié)合電極上的電子守恒分析計算.
解答 解:依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池,右邊裝置是原電池,ab電極是電解池的電極,由電源判斷a為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣,b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣;cd電極是原電池的正負(fù)極,c是負(fù)極,d是正極;電解池中的電極反應(yīng)為:a電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑;b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):4H++4e-=2H2↑;原電池中是堿性溶液,電極反應(yīng)為:c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2H2-4e-+4OH-=2H2O;d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,
A.a(chǎn)為陽極,電解時陰離子向陽極移動,發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑,促進(jìn)水的電離生成H+,pH減小,故A錯誤;
B.圖中右管中的OH-通過隔膜向負(fù)極移動,即向c電極移動,d為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;
C.電解質(zhì)溶液呈堿性,電極方程式應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O,故C錯誤;
D.b為陰極,當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時生成0.5mol氫氣,但氣體存在的條件未知,不能確定體積大小,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了化學(xué)電源新型電池,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng),注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿,電極反應(yīng)式的書寫是易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定無Na2CO3,可能有FeCl3 | B. | 一定有MgCl2,一定無NaCl | ||
C. | 一定有MgCl2,可能有Na2CO3 | D. | 一定有MgCl2,可能有NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子組成中含碳?xì)湓觽數(shù)比為1:2 | |
B. | 能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,還能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
C. | 在空氣中燃燒能產(chǎn)生黑煙 | |
D. | 完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化氫的電子式: | B. | CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O | ||
C. | 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | CCl4的電子式: |
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