19．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)其還原性；得電子的物質(zhì)是氧化劑，反應(yīng)中表現(xiàn)其氧化性；任何一個氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目總是相等的．

分析 失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中失去電子數(shù)等于得到電子數(shù)，以此來解答．

解答 解：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)其還原性；得電子的物質(zhì)是氧化劑，反應(yīng)中表現(xiàn)其氧化性；任何一個氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目總是相等的．
故答案為：還原劑；還原；氧化劑；氧化；電子得失數(shù)目．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．I．對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．如表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是⑤③④①②（用序號作答）
①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
（3）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為?，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

II．已知t℃時，Kw=1×10-13；在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=9：2．

III．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純：
25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
利用平衡移動原理簡述加入該物質(zhì)的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移動，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，應(yīng)如何操作？（若能，此空不填）應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-離子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有3NA個氧原子
C．1 mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA
D．1 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數(shù)仍為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸．E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個．
（1）寫出A元素的名稱：氟，C2粒子的符號：12H．
（2）畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出E的氫化物的分子式：H2O、H2O2．
（3）寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學(xué)方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2 ．
（4）A與C形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是：共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列事實中是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
①食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會出現(xiàn)該現(xiàn)象溫度
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，會很快產(chǎn)生氣體催化劑
③工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率接觸面積
④同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢氫離子濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，請用具體的化學(xué)用語回答以下問題：
XY
ZQW
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示，下同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將質(zhì)量為6.9g的鈉、7.2g的鎂、8.1g的鋁分別放入含3.65gHCl的鹽酸溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　　）
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B （g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①則x=2；1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．

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