Question

11．將質(zhì)量為6.9g的鈉、7.2g的鎂、8.1g的鋁分別放入含3.65gHCl的鹽酸溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�

• A． 1：2：3
• B． 6：3：2
• C． 3：1：1
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，n（Na）=$\frac{6.9g}{23g/mol}$=0.3mol，n（Mg）=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，n（Al）=$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，Mg、Al和水不反應，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑知，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計算Mg、Al生成氫氣體積之比．

解答 解：n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，n（Na）=$\frac{6.9g}{23g/mol}$=0.3mol，n（Mg）=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，n（Al）=$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，Mg、Al和水不反應，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑知，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計算Mg、Al生成氫氣體積之比，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，0.3molNa完全反應生成0.15mol氫氣，0.3molmolMg、Al和0.1mol鹽酸反應都生成0.05mol氫氣，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故選C．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確鈉與水反應是解本題關(guān)鍵，注意過量計算，為易錯題．