在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采�。ā　。�
A、加入少量CH3COONa固體
B、通入少量氯化氫氣體
C、提高溫度
D、加入少量純醋酸
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，說明改變的條件導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大且抑制醋酸電離，則只能是加入酸．
解答： 解：A．加入醋酸鈉固體時，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．通入氯化氫氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液的pH減小，故B正確；
C．升高溫度促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故C錯誤；
D．加入少量純醋酸，濃度越大，醋酸的電離程度越小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響醋酸電離程度因素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意弱電解質(zhì)濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列五種烴①異戊烷②新戊烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（　　）
A、①＞②＞③＞④＞⑤
B、②＞③＞⑤＞④＞①
C、③＞①＞②＞⑤＞④
D、④＞⑤＞②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Li3N固體溶于水中，產(chǎn)生了大量的氨氣，下列有關(guān)此過程中的說法，正確的是（　　）
A、產(chǎn)生氨氣過程無能量變化
B、Li3N中只含有離子鍵
C、Li3N中含有離子鍵、共價鍵
D、產(chǎn)生氨氣過程有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（　　）
A、2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
4H2↑+Fe3O4
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應(yīng)P（g）+2Q（g）═3R（g）+S（l），說明該反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
A、反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B、反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C、2v正（Q）=3 v逆（R）
D、反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測中不正確的是
（　�。�
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性　
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣　
③At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳　
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿　
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體　
⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A、①②③④B、②④⑥
C、①③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
B、元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
C、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的
是（　�。�
A、此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2
B、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4做氧化劑
C、每生成67.2L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D、此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-   ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-   ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
B、反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl2被氧化時，有2mol Br-被還原
C、氧化性強弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D、還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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