與反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（　�。�
A、2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
4H2↑+Fe3O4
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
考點：氧化還原反應,氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質
專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物
分析：反應Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，為氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．
解答： 解：A．反應中H和O元素化合價都發(fā)生變化，水既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；
B．反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，但水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；
C．H元素化合價降低，水為氧化劑，故C錯誤；
D．H元素化合價降低，水為氧化劑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在標準狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA
C、0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
D、常溫壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、干冰和氨都屬于弱電解質
B、NO2和SO2都是形成酸雨的氣體
C、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D、常溫下，鐵、鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、Na+、NO3-、H+、CO32-
C、MnO4-、K+、HCO3-
D、K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、常溫下可用鋁制容器存放濃硝酸、濃硫酸、燒堿溶液
B、鎂條在空氣中燃燒時生成固體產(chǎn)物只有2種
C、合金既屬于金屬材料，又屬于復合材料
D、可用稀硝酸除去銀鏡反應后試管內(nèi)壁析出的銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A、W單質與水反應，生成一種有漂白性物質
B、最高價氧化物對應水化物酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑：W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采�。ā　。�
A、加入少量CH3COONa固體
B、通入少量氯化氫氣體
C、提高溫度
D、加入少量純醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等
B、NA個氧原子和NA個氫分子的質量比為8：1
C、標準狀況下，22.4L 乙醇（CH3CHOOH）中含有的氧原子數(shù)為2.0NA
D、在常溫常壓下，0.5NA個氯氣分子所占體積大于11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化可用同一原理解釋的是（　�。�
A、氯水和SO2可使品紅褪色
B、氯水和活性炭使紅墨水褪色
C、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
D、氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質

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