10．下列物質化學式和俗名對應正確的是（　　）
A芒硝NaNO3
B熟石膏2CaSO4•H2O
C明礬KAl（SO4）2
D綠礬FeCl2•7H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaNO3是硝酸石的成分；
B．熟石膏是一水合二硫酸鈣；
C．明礬是十二水硫酸鋁鉀；
D．綠礬是帶7個結晶水的硫酸亞鐵．

解答 解：A．芒硝是十水合硫酸鈉的俗稱，芒硝化學式Na2SO4•10H2O，故A錯誤；
B．石膏的化學式為CaSO4•2H2O，石膏[CaSO4•2H2O]加熱到150～170℃時，會失去部分結晶水而生成熟石膏，熟石膏的化學式為2CaSO4•H2O，故B正確；
C．十二水硫酸鋁鉀的俗名為明礬，化學式為KAl（SO4）2•12H2O，故C錯誤；
D．綠礬是帶7個結晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學式為：FeSO4•7H2O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．任何一個水分子，其本身都是固體
B．逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化
C．面包是固體，但在受壓時體積縮小，故可以說固體易被壓縮
D．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．都符合圖中兩個圖象的反應是：（C%表示某反應物的百分含量，v表示反應速率，p表示壓強，t表示時間）（　�。�
A．N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）-QB．3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3 （aq）+NO（g）+Q
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+QD．CO2（g）+C（s）?2CO（g）-Q

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．25℃，在20mL0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HCl溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示，已知0.1mol•L-1氨水的電離度為1.32%．下列說法不正確的是（　�。�
A．在A點處的溶液中pH＜12B．在B點：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在C點：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在D點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相同溫度下，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+akJ；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+bkJ，兩個反應放出的熱量a與b的關系是（　　）
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．2b=a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．

（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的雜質有鋁、鐵等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是碳．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應控制的范圍是a（填序號）．
物質SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3
熔點/℃-70-128.2306--
沸點/℃57.631.85315181  升華
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質成分是FeCl3、AlCl3．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質是HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應后的陰離子是SO42-（填化學式）．
（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O） 在醫(yī)學上常用作補血劑．某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量．
步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；
步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應），發(fā)生的反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要玻璃棒、250mL容量瓶．
②該補血劑中亞鐵離子的含量為56mg/片 （請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．生成物能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的△H＞0，吸熱反應的△H＜0
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的應用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（　�。�
A．廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬
B．“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是指單質硅
C．利用風能，太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
D．“光化學煙霧”，“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關

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