10．下列物質(zhì)化學(xué)式和俗名對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A芒硝NaNO3
B熟石膏2CaSO4•H2O
C明礬KAl（SO4）2
D綠礬FeCl2•7H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaNO3是硝酸石的成分；
B．熟石膏是一水合二硫酸鈣；
C．明礬是十二水硫酸鋁鉀；
D．綠礬是帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵．

解答 解：A．芒硝是十水合硫酸鈉的俗稱，芒硝化學(xué)式Na2SO4•10H2O，故A錯(cuò)誤；
B．石膏的化學(xué)式為CaSO4•2H2O，石膏[CaSO4•2H2O]加熱到150～170℃時(shí)，會(huì)失去部分結(jié)晶水而生成熟石膏，熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4•H2O，故B正確；
C．十二水硫酸鋁鉀的俗名為明礬，化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，故C錯(cuò)誤；
D．綠礬是帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學(xué)式為：FeSO4•7H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．任何一個(gè)水分子，其本身都是固體
B．逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化
C．面包是固體，但在受壓時(shí)體積縮小，故可以說固體易被壓縮
D．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．都符合圖中兩個(gè)圖象的反應(yīng)是：（C%表示某反應(yīng)物的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）（　�。�
A．N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）-QB．3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3 （aq）+NO（g）+Q
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+QD．CO2（g）+C（s）?2CO（g）-Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．25℃，在20mL0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HCl溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知0.1mol•L-1氨水的電離度為1.32%．下列說法不正確的是（　　）
A．在A點(diǎn)處的溶液中pH＜12B．在B點(diǎn)：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．相同溫度下，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+akJ；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+bkJ，兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量a與b的關(guān)系是（　�。�
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．2b=a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．

（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、鐵等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂（化學(xué)式為SiC，Si為+4價(jià)），原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，該反應(yīng)中的氧化劑是碳．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應(yīng)控制的范圍是a（填序號(hào)）．
物質(zhì)SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3
熔點(diǎn)/℃-70-128.2306--
沸點(diǎn)/℃57.631.85315181  升華
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質(zhì)成分是FeCl3、AlCl3．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是SO42-（填化學(xué)式）．
（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量．
步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且�、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；
步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要玻璃棒、250mL容量瓶．
②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為56mg/片 （請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的△H＞0，吸熱反應(yīng)的△H＜0
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是（　　）
A．廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬
B．“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)硅
C．利用風(fēng)能，太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
D．“光化學(xué)煙霧”，“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

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