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2．下列鐵的化合物不可能由化合反應直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe2（SO4）3D．FeCl3

分析 A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
B．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
C．不能由化合反應生成硫酸鐵；
D．Fe與氯氣反應生成氯化鐵．

解答 解：A．Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應直接生成氯化亞鐵，故A不選；
B．氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應直接生成氫氧化鐵，故B不選；
C．不能由化合反應生成硫酸鐵，可發(fā)生復分解反應生成，故C選；
D．Fe與氯氣發(fā)生化合反應直接生成氯化鐵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查金屬與化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4）的稀溶液．該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義．下列說法中正確的是（　　）
A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al（OH）3沉淀
B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產物都是Na2O2
C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3
D．氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應都得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質能使潮濕的有色布條褪色的是（　　）
A．HClB．NaClC．CO2D．干燥的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究分析．以下觀點正確的是（　　）
A．化學反應的反應熱與反應的途徑有關
B．電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來
C．強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液
D．化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ba2+、Cl-、AlO2-B．Fe3+、SO42-、Na+、OH-
C．Na+、OH-、SiO32-、Cl-D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中正確的是（　�。�
A．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
B．Fe與Cl2反應生成FeCl2，推測Fe與I2反應生成FeI3
C．不能電解AlCl3溶液來制取金屬鋁：推測也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂
D．CO2與Na2O2反應只生成Na2O3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．
（1）X、Y的元素符號分別是Al、Fe．
（2）X的單質與A反應的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀H2SO4和NaNO2為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．對此反應下列說法中正確的是（　�。�
A．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子轉移
B．每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
C．Na2O2只作氧化劑
D．氧化產物只有Na2FeO4

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