現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鈉②氯氣③氯化鐵溶液④碳酸鈣⑤氧化鈣⑥氫氧化鈉⑦硫酸⑧葡萄糖
請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：
按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，屬于氧化物的是
 
，屬于酸的是
 
，屬于堿的是
 
，屬于鹽的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：單質(zhì)是有同種元素組成的純凈物；
酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，銨鹽例外；
電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 根據(jù)以上概念進(jìn)行判斷．
解答： 解：含有一種元素的純凈物是單質(zhì)，所以屬于單質(zhì)的是①②，
有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，所以屬于氧化物的是⑤，
酸是指電離時(shí)形成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，所以屬于酸的是⑦，
電離時(shí)形成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以屬于堿的是⑥，
能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的化合物是鹽，所以屬于鹽的是④．
電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 
上述分析可以屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦；屬于非電解質(zhì)的⑧，
故答案為：①②；⑤；⑦；⑥；④；④⑤⑥⑦；⑧．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意掌握好電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的分類依據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，生成0.6mol沉淀物，求：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)方程式；
（2）求沉淀物的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如右圖所示
（1）負(fù)極材料是
 
，
（2）正極的電極反應(yīng)式為
 
，
（3）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）電子的流向
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在短周期元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
，化學(xué)方程式為
 
；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
，化學(xué)方程式為
 
；
（3）原子半徑最小的元素是
 
；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 
；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是
 
，該酸化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填字號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液
D．稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度
 
（填“大于”“等于”或“小于”）O.1mol/L．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
  ml．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL，15mL，20mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL的量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
 
．
（5）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．根據(jù)以上信息，按要求填空．
（1）A的最高價(jià)氧化物的電子式
 
．
（2）D在周期表中的位置
 
．
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的氣態(tài)氫化物在足量氧氣中燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出55.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16g CH4中含有10NA個(gè)電子
B、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C、1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子
D、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測(cè)得其密度為ρg/cm3，則下列表達(dá)式正確的是（　　）
A、w（NaCl）=
a
a+100
%
B、n（NaCl）=
aVρ
585(a+100)
mol
C、c（NaCl）=
ρa(bǔ)
585×(a+100)
mol/L
D、n（NaCl）=
Vρ
585
mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案