設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、16g CH4中含有10NA個電子
B、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個Na+
C、1mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子
D、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
并結合甲烷的電子數(shù)目來分析計算；
B、不知溶液的體積，故無法計算微粒的數(shù)目；
C、根據(jù)化學方程式來計算；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol．
解答： 解：A、16g CH4的物質的量n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，而根據(jù)甲烷的分子式CH4可知，1molCH4含有10mol電子，故16g CH4的含有10mol電子即10NA個電子，故A正確；
B、不知溶液的體積，故無法計算Na+的物質的量以及數(shù)目，故B錯誤；
C、根據(jù)Cu和足量稀硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，1molCu生成
2
3
molNO，即
2
3
NA個NO分子，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4L CO2的物質的量不是1mol，故CO2分子個數(shù)不是NA個，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題的關鍵．難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去KCl溶液中少量的CaCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）A、B、C依次為
 
．
（2）加過量A的有關反應的離子方程式為：
 
．
（3）加入過量B的目的是：
 
．有關反應的離子方程式為
 
．
（4）操作 I的步驟依次為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質：①鈉②氯氣③氯化鐵溶液④碳酸鈣⑤氧化鈣⑥氫氧化鈉⑦硫酸⑧葡萄糖
請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
按組成分類，屬于單質的是
 
，屬于氧化物的是
 
，屬于酸的是
 
，屬于堿的是
 
，屬于鹽的是
 
；屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于雜化軌道的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
B、氣體單質中（除稀有氣體），一定有σ鍵，可能有π鍵
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別一定為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學 來源： 題型：

證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是（　　）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅
B、只需滴加KSCN溶液
C、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
D、加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、Cl-的結構示意圖：
B、光導纖維主要成分的化學式：Si
C、1H2、2H2、3H2互為同位素
D、質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
131
53
I

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C、測定中和熱的實驗中，NaOH要稍過量，以使HCl完全中和
D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ?mol-1．在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應，達到平衡時，描述中不正確的是（　�。�
A、若再向容器內繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動
B、新平衡時，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)
C、新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質量比原平衡大
D、新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的量的概念，正確的是（　　）
A、物質的量表示物質的數(shù)量
B、物質的量表示物質的數(shù)量和質量
C、物質的量的單位是摩爾
D、物質的量的單位是g/mol

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