3．如圖是一個(gè)能對(duì)負(fù)載供電的電池裝置．下列說法正確的是（　�。�
A．b極是負(fù)極
B．a極電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+
C．負(fù)載通過1mol電子，右池產(chǎn)生標(biāo)況下5.6L氣體
D．電池總反應(yīng)式為：H++OH-═H2O

分析 該反應(yīng)中，a極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，b極氫離子得電子放出氫氣為正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中，a極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，b極氫離子得電子放出氫氣為正極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2，
A．根據(jù)以上分析，b極氫離子得電子放出氫氣為正極，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．右池b極氫離子得電子放出氫氣為正極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2，所以通過1mol電子，產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，b極氫離子得電子放出氫氣為正極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2，所以總反應(yīng)式為：H++OH-═H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
（1）硫化氫的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）往硫化氫溶液中加入少量的鹽酸，硫化氫的電離平衡向左（“左”或“右”）移動(dòng)．
（3）當(dāng)調(diào)整溶液至pH=13時(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
①c（S2-）=5.7×10-2mol/L．此時(shí)溶液中的c（H2S）+c （HS-）=0.043mol/L．
②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10-7，溶液中的離子濃度之間的關(guān)系為c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）．則c（Na+）=0.257mol/L（計(jì)算近似準(zhǔn)確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在溶液中能大量共存的離子組是 （　�。�
A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-C．Na+、SO32-、H+D．H+、K+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性
B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新
C．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科
D．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)氯水的pH
B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．中和滴定時(shí)錐形瓶使用前需用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．用CS2可除去試管內(nèi)壁殘留的S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．石碳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．的名稱：2-甲基戊烯
C．的單體：和HCHOD．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2
D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，有如下各項(xiàng)的描述，其中正確的是（　�。�
A．該元素的單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小
C．該元素的碳酸鹽難溶于水
D．該元素最高價(jià)氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCI+2HCI═H2CuCI3（或CuCI+2HCI═H2[CuCI3]．

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