15．蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1molH2
D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH與蘋果酸互為同分異構體

分析 該分子中含有羧基和醇羥基，能發(fā)生消去反應、酯化反應、中和反應、氧化反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應的官能團有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種，故A正確；
B.1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故B錯誤；
C．能和Na反應是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，故C錯誤；
D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH與蘋果酸為同一種物質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了有機物的結構和性質，明確物質中含有的官能團及其性質是解本題關鍵，熟悉常見有機物的性質、常見有機化學反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
（1）該電池工作時正極應通入空氣（或氧氣）．
（2）該電池的負極電極反應式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH降低（填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產(chǎn)物．實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計．
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
實驗步驟實驗現(xiàn)象及相關結論
①取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH．→試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH．
 
 ②繼續(xù)加入足量1mol•L-1HCl  溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振蕩．→若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4．
→若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．
③另取少量電解質溶液于試管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振蕩．→若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3
（5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度5.000mol/L．  （結果保留四位有效數(shù)字，假設溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后罝于光亮處，下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論敘述不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，內(nèi)壁有油狀液滴形成
B．若日光直射可能發(fā)生爆炸
C．甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應
D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是一個能對負載供電的電池裝置．下列說法正確的是（　�。�
A．b極是負極
B．a極電極反應式為H2-2e-═2H+
C．負載通過1mol電子，右池產(chǎn)生標況下5.6L氣體
D．電池總反應式為：H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不涉及取代反應的是（　�。�
A．由甲烷制氯仿
B．乙烯水化法制乙醇
C．甲苯和濃硝酸制TNT
D．油脂與濃NaOH溶液反應制高級脂肪酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室用溴和苯反應制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗．正確的操作順序是（　�。�
A．①②③④②B．②④①②③C．④②③①②D．②④②③①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7                B．水的離子積KW=c2（OH-）
C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H2A溶液中H+的濃度＜0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（　�。�
A．Na2SO4　H2SO4　  AlCl3　 BaCl2B．HCl　   NaOH　  K2SO4  NaHCO3
C．AlCl3　  KHCO3　 NaCl　 Na2SO4D．NaOH　 FeCl3　  MgCl2　 K2SO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案