2．1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質(zhì)，其化學(xué)式為60，下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它的式量為720
B．它是一種單質(zhì)
C．它是一種新型的共價(jià)化合物
D．它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同

分析 A、依據(jù)碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)合分子式計(jì)算；
B、一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；
C、不同元素組成的純凈物為化合物；
D、依據(jù)碳單質(zhì)的核心性質(zhì)分析判斷．

解答 解：A、分子式為C60，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算得到式量為12×60=720，故A正確；
B、是一種碳元素組成的純凈物，為碳單質(zhì)，分子式為C60，故B正確；
C、是一種碳元素組成的純凈物，為碳單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；
D、它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同都是單質(zhì)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了單質(zhì)化合物概念的分析判斷，主要考查碳元素的同素異形體的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中，一段時(shí)間后左側(cè)SO42-濃度增大
B．裝置②中滴入酚酞，b極附近先變紅
C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D．裝置④中在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　　）
A．CH3COOH  HCl　 CH3COONaB．H2SO4　 （NH4）2SO4　CH3COONa
C．（NH4）2SO4　 CH3COOH　 NaOHD．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置．若在加稀硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（　�。�
①食鹽水        
②KNO3溶液    
③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液    
⑤CCl4         
⑥濃氨水．
A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是（　�。�
A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．苯與濃硝酸的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，主要步驟如下：
①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是反應(yīng)器放在50～60℃的水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物質(zhì)．
（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水大（填“小”或“大”）的油狀液體．
（6）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（Ⅰ）N2O4（g）?2NO2（g）
（Ⅱ） （1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）．

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯．
（2）B到C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是DE，最少的是F（填化合物代號(hào)）．
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為．
（6）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．
（7）有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有19種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）電解時(shí)，以碳棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極附近溶液的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．
a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)棰冢ㄌ钚蛱?hào)）
①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑．

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