15．25℃時(shí)，0.005mol/LH2SO4溶液的PH=2；0.05mol/LBa（OH）2中c（H+）=10-13mol/L．

分析 根據(jù)硫酸化學(xué)式可知c（H+）與硫酸濃度的關(guān)系，根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計(jì)算，由Kw=c（H+）×c（OH-）計(jì)算．

解答 解：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2，
0.05mol/LBa（OH）2中c（OH-）=0.1mol/L，則c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10-13mol/L；
故答案為：2；10-13mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH值的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，題目難度不大，注意堿性溶液中先計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH定義計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金對(duì)H2具有較強(qiáng)的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過(guò)程中和有機(jī)合成反應(yīng)中．如圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）Ni（CO）4中C、O化合價(jià)與CO中的C、O化合價(jià)相同，則Ni化合價(jià)為0價(jià)．
（2）在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學(xué)方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）操作“鎳$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）4$\stackrel{加熱}{→}$鎳”的目的是提純鎳．
（4）Ni、Al高溫熔融時(shí)，氣體x的作用是保護(hù)Ni、Al，防止其被氧化．對(duì)“高溫熔融”物冷卻后，需要進(jìn)行粉碎處理，粉碎處理的目的是增大接觸面積，提高“堿浸“的反應(yīng)速率．
（5）“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是Na+、AlO2-或[Al（OH）4]-、OH-；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時(shí)的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3（熔融）$→_{冰晶石}^{電解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu2+$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol•L-1時(shí)，加入等體積的0.20mol•L-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是（　�。�
A．0.20 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．0.225 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的酸和過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

（1）A中制取CO2的裝置如圖2，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：②．B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星 的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于含有NH4+溶液的敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4   ④NH3•H2O，NH4+濃度大小順序：
④＞③＞②＞①
B．PH值相同的①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4三種溶液中，NH4+濃度大小順序：③＞②＞①
C．等濃度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3PH大小關(guān)系：③＞②＞①
D．等濃度等體積NH4Cl與NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色
B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2；則△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．放熱過(guò)程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過(guò)程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示．一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
WX
Z
A．非金屬性：W＜ZB．簡(jiǎn)單離子的半徑：X2-＜Y2+
C．沸點(diǎn)：H2X＜H2ZD．WX2的電子式為：

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