20．下列關(guān)于含有NH4+溶液的敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4   ④NH3•H2O，NH4+濃度大小順序：
④＞③＞②＞①
B．PH值相同的①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4三種溶液中，NH4+濃度大小順序：③＞②＞①
C．等濃度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3PH大小關(guān)系：③＞②＞①
D．等濃度等體積NH4Cl與NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）

分析 A．物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH3•H2O溶液中c（NH4+）小于銨鹽的c（NH4+），結(jié)合影響銨根離子水解平衡的因素判斷；
B．相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液的水解程度，NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制；
C．根據(jù)銨根離子與酸根離子的水解程度判斷；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A．NH3•H2O溶液中c（NH4+）小于銨鹽的c（NH4+），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最小，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，亞鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制銨根離子水解，所以NH4+濃度大小順序：③＞②＞①＞④，故A錯(cuò)誤；
B．相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，則NH4+濃度大小順序：①=②＞③，故B錯(cuò)誤；
C．等濃度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3，醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同，即CH3COONH4顯中性，NH4HCO3 和（NH4）2CO3均顯堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸根離子，（NH4）2CO3溶液的PH大于NH4HCO3，所以PH大小關(guān)系：③＞②＞①，故C正確；
D．等濃度等體積NH4Cl與NH3．H2O混合液中，物料守恒為：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=2c（Cl-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等，把握影響銨根離子水解平衡移動(dòng)的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)，硫酸可以被還原為SO2，也可能被還原為H2，為了驗(yàn)證這一事實(shí)．某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中氣體體積均按標(biāo)況處理）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積≥20mL，量氣管的適宜規(guī)格是500mL（選填：200mL，400mL，500mL ）．
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL（標(biāo)況）氣體，則依據(jù)電子得失守恒：a、b、V 三者建立的等式關(guān)系可表示為：$\frac{a}{65}$=$\frac{64}$+$\frac{V}{22400}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$   （用含字母的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．ngO3和O2的混合氣體中含有m個(gè)O原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{32m}{n}$B．$\frac{16m}{n}$C．$\frac{32n}{m}$D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)
B．為防止臭氧空洞的擴(kuò)大，聯(lián)合國(guó)環(huán)保組織要求各國(guó)大量減少CO2的工業(yè)排放量
C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素
D．為了防止中秋月餅等富含脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)保質(zhì)期，可以包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．25℃時(shí)，0.005mol/LH2SO4溶液的PH=2；0.05mol/LBa（OH）2中c（H+）=10-13mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．（常溫下）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是（　�。�
A．在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1 mol/L-元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮可以形成多種化合物，如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等．
（1）己知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1則N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2 kJ•mol-1
（2）NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化
如圖1所示：
①0〜15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是d（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量   c．升高溫度d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I(xiàn)為電池的負(fù)極（正，負(fù)），電極I處產(chǎn)生的氧化物Y參與循環(huán)，有一部分在電極II處被利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是（　�。�
A．NaHB的存在抑制了水的電離
B．HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2-
C．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
D．溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
C．利用納米鐵粉的物理吸附作用去除水體中的Gu2+、Hg2+等重金屬離子
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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