下圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A．分子中可能含有羥基 B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有氨基 D．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3
科目：高中化學 來源： 題型：
下列各溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ）
A. 4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液 B. 1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C. 0.8L 0.4mol•L-1的NaOH的溶液 D. 2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
在進行Fe3＋和Cu2＋分離實驗時，不能讓流動相溶劑沒及試樣斑點的原因是( )
A．Fe3＋和Cu2＋會溶解在層析液中，使實驗結(jié)果不明顯
B．濾紙上Fe3＋和Cu2＋會擴散不均勻影響實驗效果
C．濾紙上的濾液細線會變粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散
D．濾紙上的Fe3＋和Cu2＋會混合起來不分散
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．常溫下，pH＝3的HX(一元酸)溶液與pH＝11的YOH(一元堿)溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7
B．在相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH
)的物質(zhì)的量濃度相同
C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(H＋)>c(OH－)
D．0.4 mol/L鹽酸與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
| Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | |
| 氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題：
(1)加入氧化劑的目的是__
______________________。
(2)最適合作氧化劑X的是__________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(3)加入的物質(zhì)Y是__________。
(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達到目的？______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，試解釋原因
_________________________________________
_______________________________。
(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________________________。
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。
(7)若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是____________。試解釋原因____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
β紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。
下列說法正確的是 ( )
A．維生素A1易溶于NaOH溶液
B．1 mol中間體X最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應
C．β紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色
D．β紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學 來源： 題型：
某僅含C、H、O三種元素的有機物A 7.4 g與足量O2點燃后，所得產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的儀器，兩儀器分別增重9 g、和17.6 g；同溫同壓下，A蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應放出H2的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(不考慮立體異構(gòu)) ( )
A．8 B．6 C．4 D．2
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化學實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是
A．檢驗KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸
B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，
用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化
C．檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗
D．檢驗溶液中是否含有SO
時，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化
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科目：高中化學 來源： 題型：
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題；
(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。
(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。
(a) (b)
該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。
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