化學(xué)實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是

A．檢驗KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸

B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化

C．檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗

D．檢驗溶液中是否含有SO時，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（  ）

A．分子中可能含有羥基      B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基      D．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


芳香族化合物A、B、C的分子式均為C8H8O2，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，其性質(zhì)如下：

物質(zhì) 

  性質(zhì)   

與NaOH溶液

與銀氨溶液

與鈉

A

水解

不產(chǎn)生銀鏡

不反應(yīng)

B

中和

不產(chǎn)生銀鏡

產(chǎn)生H2

C

水解

產(chǎn)生銀鏡

不反應(yīng)

寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：

A                或              ；B                 C                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室制氯氣有如下幾步操作：①在燒瓶內(nèi)裝入MnO2粉末；②塞好帶導(dǎo)管和分液漏斗的雙孔塞；③由分液漏斗向燒瓶中注入濃鹽酸；④用鐵夾固定圓底燒瓶；⑤檢查氣密性；⑥放好酒精燈；⑦點燃酒精燈；⑧放好鐵圈和石棉網(wǎng)，正確的操作順序是

A．①②③④⑧⑤⑥⑦　　                     B．⑤①②③⑧④⑥⑦

C．⑤⑥⑧①②③④⑦                         D．⑥⑧⑤①②④③⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下進行性質(zhì)比較的實驗設(shè)計，不合理的是

A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4 mol·L－1NaOH溶液中

B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中

C．比較Cu、Fe2＋的還原性：Cu加入FeCl3溶液中

D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


達州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。

(1)經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，儀器及用品自選。

①欲除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為_________________________________________________________(只填化學(xué)式)，

b步操作的名稱是____________。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是____________，用pH試紙測定濾液ⅡpH值的方法是______________________________________________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL，2.5 mol·L－1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平(砝碼和鑷子)，藥匙，玻璃棒外，還需要____________________________________(填儀器名稱)，應(yīng)稱取NaCl________ g。

(3)下列操作會導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是___________________________。

A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．定容時，俯視刻度線

D．轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

E．稱量時，天平指針指向左盤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：

AgX(s)Ag＋＋X－，Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)  Ag＋＋Y－，Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)  Ag＋＋Z－，Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

下列說法錯誤的是(　　)

A．這三種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是AgZ

B．將AgY溶解于水后，向其中加入AgX，則c(Y－)減小

C．在25℃時，取0.188 g AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中c(Y－)＝1.0×10－4 mol/L

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是         　

　A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案