【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
該硫酸的物質的量濃度為______。
某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時,需要配制的稀硫酸,則需要取上述的濃硫酸______mL。
(3)下列情況使所配制硫酸溶液物質的量濃度偏高的是________,
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.定容時仰視讀數(shù)
C.移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面
D.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
E.加蒸餾水時不慎超過了刻度
【答案】18.4 62.5 AD
【解析】
(1)根據(jù)計算該硫酸的物質的量濃度;
(2)需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸,但是沒有240mL容量瓶,應選擇250ml容量瓶,因此實際配制溶液的體積為250mL,再根據(jù)稀釋定律計算;
(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據(jù)進行誤差分析。
(1)由標簽可知,該硫酸質量分數(shù)為98%,密度為1.84g/mL,故該硫酸的物質的量濃度;
故答案為:18.4;
(2)需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸,但是沒有240mL容量瓶,應選擇250ml容量瓶,因此實際配制溶液的體積為250mL,設需要濃硫酸體積為V,根據(jù)稀釋定律,V×18.4mol/L=4.6mol/L×0.25L,解得V=62.5mL;
故答案為:62.5;
(3)A. 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,導致溶液體積V偏小,因此濃度c偏高;
B. 定容時仰視讀數(shù),導致溶液體積V偏大,則濃度c偏低;
C. 移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面,導致溶質物質的量n偏小,則濃度c偏低;
D. 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),導致硫酸n偏大,則濃度c偏高;
E. 加蒸餾水時不慎超過了刻度,導致液體積V偏大,則濃度c偏低;
綜上所述,AD所配制的溶液的物質的量濃度偏高;
故答案為:AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應.請回答下列問題:
(1)寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。
(2)寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質的電子式為____________。
(3)不能驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)________。
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學式分別為________、________,這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_______。
(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為___________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液,生成沉淀的物質的量不可能為________。
①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a﹣b)mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制0.5mol/L的NaOH溶液時,如果只存在下列問題,溶液的濃度如何變化?(填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。
(1)稱量NaOH固體時,天平的砝碼粘有油污,其結果________________。
(2)向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后,又用滴管把多出的部分吸走,其結果____。
(3)觀察刻度線時仰視,其結果________________。
(4)所用容量瓶中已有少量蒸餾水,其結果___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系,已知單質 B2、C2、D2、E2 在常溫常壓下都是氣體,化合物 G 在焰色反應中顯黃色;化合物I、J、K 通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是
A.E 的氫化物沸點高于B 的氫化物沸點
B.G 為強堿弱酸鹽,可用于廚房去油污
C.F 中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D.原子半徑:A>C>B>E>D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中關于白銅的記載——云南鎳白銅(銅鎳合金),曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ni2+基態(tài)原子的電子排布式為_______;3d能級上的未成對電子數(shù)為____。
(2)單質銅及鎳都是由 _____鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:Icu =1958kJmol-1、INi=1753 kJmol-1,Icu >I Ni的原因是 ________________。
(3)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀,該反應可用于檢驗 Ni2+。
2+Ni2+→↓+2H+
①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 鍵的數(shù)目為_______mol。
②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。
(4)Ni 的晶胞結構如圖所示,鎳晶體配位數(shù)目是__________ ;若 Ni 的原子半徑為 d pm,Ni 的密度計算表達式是______g/cm3;Ni 原子空間利用率的計算表達式是_________。(Ni 的相對原子量用 Mr 表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】假設烷烴的通式為,以下物理量隨n的增加而減小的是 ( 。
A. 1mol烷烴中共價鍵的數(shù)目B. 1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量
C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下:
下列敘述不正確的是
A. 在NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應
B. 在一定條件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2
C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D. 在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑,在25℃下用H2O2直接將CH4轉化為含氧有機物,其主要原理如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A.圖中代表H2O2
B.步驟i、ii的總反應方程式是
C.由上圖可知,步驟iv生成的H2O,其中的H原子全部來自H2O2
D.根據(jù)以上原理,推測步驟vi生成HCOOH和H2O
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