【題目】利用廢舊鋁鐵合金(主要成分為Fe、Al、Fe2O3、Al2O3)制備納米材料磁性Fe3O4粒子及副產(chǎn)物Al,制備流程圖如圖:
回答下列問題:
(1)步驟1中所用的試劑是 , 涉及的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)步驟3中反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)步驟5可選用的試劑或操作最合理的是(填序號(hào)). a.NaOH溶液 b.氨水 c.鹽酸 d.通入過量的CO2
(4)步驟7中每獲得副產(chǎn)物Al 27g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
(5)下列關(guān)于磁性Fe3O4粒子的說法正確的是(填序號(hào)).
A.磁性Fe3O4粒子會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.磁性Fe3O4粒子的化學(xué)性質(zhì)與原來的Fe3O4完全不同
C.磁性Fe3O4粒子屬于膠體分散系
D.磁性Fe3O4粒子能透過濾紙.
【答案】
(1)NaOH溶液;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
(3)d
(4)3NA或1.806×1024
(5)D
【解析】解:(1)分析可知步驟1是加入氫氧化鈉溶液溶解Al、Al2O3 , 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,所以答案是:NaOH溶液;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(2)步驟3中反應(yīng)的離子方程式為氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl﹣ ,
所以答案是:2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl﹣;(3)步驟5可選用的試劑是形成氫氧化鋁沉淀,
a.NaOH溶液和偏鋁酸鈉,故a錯(cuò)誤;
b.氨水和偏鋁酸鈉不反應(yīng)不能生成氫氧化鋁沉淀,故b錯(cuò)誤;
c.鹽酸和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng),但生成的氫氧化鋁可以溶于過量的鹽酸,不是最好,故c錯(cuò)誤;
d.通入過量的CO2 和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,能全部沉淀鋁離子,故d正確;
所以答案是:d;(4)步驟7是電解熔融氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al2O3 4Al+3O2↑,生成4molAl,電子轉(zhuǎn)移12mol,產(chǎn)物Al 27g物質(zhì)的量= =1mol,電子轉(zhuǎn)移3mol即為3NA或1.806×1024 ,
所以答案是:3NA 或1.806×1024;(5)A.磁性Fe3O4粒子不是膠體,故A錯(cuò)誤;
B.磁性Fe3O4粒子的化學(xué)性質(zhì)與原來的Fe3O4相同,故B錯(cuò)誤;
C.磁性Fe3O4粒子為納米級(jí),不屬于膠體分散系,故C錯(cuò)誤;
D.磁性Fe3O4粒子屬于納米級(jí)能透過濾紙,故D正確;
所以答案是:D;
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A.明礬凈水:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2C1﹣
D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。
(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。
(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸是一種非常重要的化工原料,在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)除鐵銹(主要成分為Fe2O3),寫出反應(yīng)原理的離子方程式;
(2)制備硅膠,工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后,進(jìn)一步處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)制氯氣,實(shí)驗(yàn)室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣, 反應(yīng)同時(shí)還生成了MnCl2、KCl和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了性.
(4)工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸,首先向(填A(yù)或B)管中通入氫氣并點(diǎn)燃,然后再向(填A(yù)或B)管中通入氯氣進(jìn)行反應(yīng),此時(shí)火焰的顏色為 , 這樣操作的理由是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下有:a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸溶液.(用序號(hào)abc填空)
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是__________.
②當(dāng)其pH相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________.將其稀釋10倍后,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________
(2)某溫度下,純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.
(3)在25℃時(shí),100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C.14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硝酸銨分解反應(yīng)中,生成的含氮產(chǎn)物中僅有氮?dú)夂拖跛醿煞N,其中被氧化的氮元素和被還原的氮元素物質(zhì)的量之比為( )
A. 5:3 B. 1:1 C. 5:4 D. 3:5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O
B.20℃、101kPa時(shí)36.5gHCl
C.常溫常壓下17gNH3
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com