【題目】(1)一定溫度下有:a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸溶液.(用序號(hào)abc填空)
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是__________.
②當(dāng)其pH相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________.將其稀釋10倍后,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________
(2)某溫度下,純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.
(3)在25℃時(shí),100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________
【答案】 b>a>c c>a>b a = b> c 4.0×10-7 3.2×10-8 13
【解析】試題分析:(1).鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況如下:鹽酸是一元強(qiáng)酸,在水溶液中完全電離,不存在電離平衡:HCl===H++Cl-。硫酸是二元強(qiáng)酸,在水溶液中也完全電離,不存在電離平衡:H2SO4===2H++SO。醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分電離,存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。(2)純水中的c(OH-)=c(H+);若溫度不變,水的離子積不變;(3)在25℃時(shí),100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,氫氧化鈉有剩余,先計(jì)算剩余氫氧根離子的濃度,再計(jì)算氫離子濃度;
解析:(1) ①設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為x,則鹽酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x,醋酸中c(H+)<<c(CH3COOH),c(H+)<<x。故b>a>c;②設(shè)c(H+)=y,則鹽酸中c(H+)=c(HCl)=y,硫酸中c(H2SO4)= c(H+)=,醋酸中c(H+)<<c(CH3COOH),y<<c(CH3COOH),由分析可知,c(H+)相同時(shí),c(CH3COOH)最大,c(HCl)次之,c(H2SO4)最小,故c>a>b。
(2)某溫度下,純水中的c(OH-)=c(H+)= 4.0×10-7 mol/L;該溫度下,水的離子積是,c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L時(shí), c (H+)= 3.2×10-8 mol/L;(3)在25℃時(shí),100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,氫氧化鈉有剩余,剩余氫氧根離子的濃度是 , ;PH=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+ . AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問(wèn)題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+ . 若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是(填序號(hào)).
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是(填序號(hào)).
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方式: .
(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 . 若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 要
求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是(填序號(hào)).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí),在標(biāo)況下可收集到 L氧氣.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。
(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。
為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應(yīng)的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
① 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。
② 在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量
③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是____________,達(dá)到第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”,有利于保護(hù)環(huán)境,節(jié)約資源.
(1)為處理某工廠的工業(yè)廢氣(主要含N2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如圖1流程:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
①?gòu)U渣的成分為(填化學(xué)式).
②通入空氣不能過(guò)量,原因是 .
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子.為確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到0.04mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生.
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解.沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示.(不考慮沉淀、氣體的溶解和損失)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù):
①該廢水中一定含有的離子有(填離子符號(hào)).
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要(填儀器名稱).
③圖中a= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢舊鋁鐵合金(主要成分為Fe、Al、Fe2O3、Al2O3)制備納米材料磁性Fe3O4粒子及副產(chǎn)物Al,制備流程圖如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟1中所用的試劑是 , 涉及的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)步驟3中反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)步驟5可選用的試劑或操作最合理的是(填序號(hào)). a.NaOH溶液 b.氨水 c.鹽酸 d.通入過(guò)量的CO2
(4)步驟7中每獲得副產(chǎn)物Al 27g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
(5)下列關(guān)于磁性Fe3O4粒子的說(shuō)法正確的是(填序號(hào)).
A.磁性Fe3O4粒子會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.磁性Fe3O4粒子的化學(xué)性質(zhì)與原來(lái)的Fe3O4完全不同
C.磁性Fe3O4粒子屬于膠體分散系
D.磁性Fe3O4粒子能透過(guò)濾紙.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年8月12日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫(HCN)氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26 ℃,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________
(2)爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,
①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________
a.混凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化還原法
②②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_________________;
③步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式_________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下: 低溫
已知反應(yīng)I為:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
(1)工業(yè)生產(chǎn)中,制備NH3的化學(xué)方程式是
(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子. ①為得到純凈的飽和NaCl溶液,進(jìn)行了如下操作.請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟:
a.向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后,過(guò)濾;
b.向?yàn)V液中 , 過(guò)濾;
c.向?yàn)V液中 , 過(guò)濾;
d.向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸;
e.加熱煮沸一段時(shí)間,得到飽和NaCl溶液.
②步驟c中反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 .
(4)制得的純堿中含有少量NaCl.取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL CO2 . 則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(保留1位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”,有利于保護(hù)環(huán)境,節(jié)約資源.
(1)為處理某工廠的工業(yè)廢氣(主要含N2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如圖1流程:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
①?gòu)U渣的成分為(填化學(xué)式).
②通入空氣不能過(guò)量,原因是 .
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子.為確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到0.04mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生.
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解.沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示.(不考慮沉淀、氣體的溶解和損失)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù):
①該廢水中一定含有的離子有(填離子符號(hào)).
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要(填儀器名稱).
③圖中a= .
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