【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeS2 SO3H2SO4

B.NaCl(aq)Na Na2O2

C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe

【答案】C

【解析】

A．FeS2在氧氣中煅燒生成SO2，再在催化劑條件下繼續(xù)與氧氣反應(yīng)可生成SO3，故A錯誤；

B．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，應(yīng)電解熔融的NaCl，故B錯誤；

C．Fe溶于稀硫酸生成FeSO4，溶液中再滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2可被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3，最后加熱分解生成Fe2O3，故C正確；

D．Fe2O3溶于稀鹽酸生FeCl3，FeCl3溶液中加入過量Cu，只能生成FeCl2和CuCl2，不可能有Fe生成，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。下列試紙的選用以及對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　�。�

A. 用干燥的pH試紙檢驗(yàn)HCl氣體

B. SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色

C. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

D. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W溶液受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L的4組溶液（忽略反應(yīng)前后體積的變化），W的物質(zhì)的量隨時間的變化如表，則下列說法不正確的是（　�。�

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

①

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

②

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

③

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

④

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A. 在10-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中W的平均分解速率為0.005molL-1min-1

B. a＞1.1，且說明濃度越大，反應(yīng)速率越快

C. 對比①和③，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快

D. 對比①和④，不能說明同一時刻W的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是___b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。

（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3質(zhì)量之比為________，氧原子個數(shù)之比為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g某氣體的體積為11.2L，則該氣體的相對分子質(zhì)量是______________。

（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－離子完全氧化為SO42－，則Mn元素被還原后的化合價是________（填選項(xiàng)）。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使紫色石蕊變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－

B. =10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是(　　)

A.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑D.2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置，敘述不正確的是

A.石墨電極反應(yīng)式： O2+4H++4e-=2H2O

B.溫度計的示數(shù)會上升

C.加入少量NaCl ，會加快 Fe 生銹

D.加入 HCl，石墨電極反應(yīng)式： 2H++2e-=H2↑

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