【題目】工業(yè)上,可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺: CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C;CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2 , NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],再由尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期的Cr原子的外圍電子排布式 .
(2)寫出CaC2中陰離子C22﹣的一種等電子體的化學(xué)式 .
(3)1mol 尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為 .
(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”,其結(jié)構(gòu)為 .其中氮原子的雜化方式有 .
(5)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中與O2﹣距離最近的Ca2+的個數(shù)為 . CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是 .
【答案】
(1)[Ar]3d54s1
(2)N2、CO、CN﹣等任寫一個
(3)1:7
(4)sp2、sp3
(5)6;CaO晶體中Ca2+、O2﹣的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl﹣大,CaO晶體的晶格能大
【解析】解:(1)Cr原子核外電子數(shù)為24,核外電子排布式為[Ar]3d54s1 , 所以答案是:[Ar]3d54s1;(2)原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)(或電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,與C22﹣的一種等電子體的化學(xué)式為:N2、CO、CN﹣等,所以答案是:N2、CO、CN﹣等任寫一個;(3)CO(NH2)2中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵,C原子與N原子之間形成2個C﹣N單鍵,N原子與H原子之間共形成4個N﹣H鍵,單鍵是σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,所以1mol 尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1:7,所以答案是:1:7;(4)環(huán)中N原子形成2個σ鍵,含有1對孤電子對,雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化,氨基中N原子形成3個σ鍵,含有1對孤電子對,雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,所以答案是:sp2、sp3;(5)以體心O2﹣研究,與之最近的Ca2+位于面心,故與之最近的Ca2+共有6;CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是:CaO晶體中Ca2+、O2﹣的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl﹣大,CaO晶體的晶格能大, 所以答案是:6;CaO晶體中Ca2+、O2﹣的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl﹣大,CaO晶體的晶格能大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組單質(zhì)中,前者能將后者從化合物中置換出來的是( )
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu
A.只有①③B.只有②④C.只有①②④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置可應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠
B.塑料的主要成分是合成樹脂,另外還含有一些添加劑
C.用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維
D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用物理方法從植物體中提取,或是用化學(xué)方法合成藥用化學(xué)物質(zhì),治療病癥,挽救性命,一直是科學(xué)家們致力研究的課題.請用化學(xué)知識分析“青蒿素”、“華法林”兩種藥物的結(jié)構(gòu)及合成過程.
(1)2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎授予中國女藥學(xué)家屠呦呦.“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素,一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命.”
下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖1所示)的說法錯誤的是 .
A.青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵
B.青蒿素的分子式為C15H22O5
C.由雙氫青蒿素轉(zhuǎn)化為青蒿素的反應(yīng)屬氧化反應(yīng)
D.雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)
(2)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,其合成路徑如圖2(部分反應(yīng)條件略去).
已知:①
②
(I)A屬于芳香烴,名稱是;
(II)C生成D的反應(yīng)類型是; E與N合成華法林的反應(yīng)類型是 .
(III)B→C的轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為;
(IV)E的結(jié)構(gòu)簡式是 . L→M的轉(zhuǎn)化中,會產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(V)K有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體還有種.
①屬于芳香族化合物 ②遇到FeCl3顯紫色 ③可發(fā)生水解反應(yīng).
寫出其中滿足核磁共振氫譜圖顯示峰值比為1:2:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化且所給反應(yīng)條件正確的是( 。
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①與Na2CO3熔融 |
B | Na | Na2O2 | NaCl | ②加H2O |
C | NO | NO2 | HNO3 | ③與C加熱 |
D | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④與NaOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項正確的是( )
A.汽車催化轉(zhuǎn)化器中尾氣處理反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NO C+NO2
B.鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的:K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
D.pH=0的溶液中可能存在大量的:Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ , CeO2在該反應(yīng)中作劑.
(2)自然界鉻(Cr)主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻.完成并配平下列離子方程式:
Cr2O72﹣+SO32﹣+═Cr3++SO42﹣+H2O
(3)實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn(OH)Cl而變渾濁,該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 . 氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4 , SnCl4的熔點為﹣33℃,沸點為114℃,SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象.實驗室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4(夾持裝置略).
①裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為 , 裝置Ⅶ的作用為 .
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng),加熱的另一作用為 .
④為測定實驗中所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)):取質(zhì)量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中,向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO4)3溶液,用物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ , 共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L,則錫粉中Sn的質(zhì)量分數(shù)為(已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+ , 酸性環(huán)境下Cr2O72﹣可被還原為Cr3+).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎮(zhèn)痛劑M(苯佐卡因)結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列說法正確的是( )
A.M分子式為C8 H11NO2
B.1 mol M與NaOH溶液反應(yīng)消耗1 mol NaOH
C.M與鹽酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D.與M含有相同官能團的同分異構(gòu)體有8種
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