【題目】下列關(guān)于醇的物理性質(zhì)的描述,不適合用氫鍵的形成去解釋的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,前者的沸點(diǎn)高于后者

B. 飽和一元醇,所含的碳原子數(shù)目越多,沸點(diǎn)越高

C. 醇的碳原子和支鏈數(shù)目均相同時(shí),含羥基數(shù)越多,沸點(diǎn)越高

D. 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可與水任意比互溶,彼此也互溶

【答案】B

【解析】

A、醇與烷烴比較,由于有羥基,導(dǎo)致沸點(diǎn)高,選項(xiàng)A不符合;

B、都是一元醇,則氫鍵的影響相同,而碳原子數(shù)多,相對(duì)分子質(zhì)量大,所以沸點(diǎn)高,選項(xiàng)B符合;

C、羥基多,則形成的氫鍵多,所以沸點(diǎn)也就高,選項(xiàng)C不符合;

D、由于有羥基的存在,所以醇的溶解性增大,選項(xiàng)D不符合。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍,則該有機(jī)物分子式中xm、n的關(guān)系不可能是( )

A. x:m:n=1:2:1 B. m:n=2:1 C. m2x+2 D. m≤2x+2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴1mol跟2molHCl加成,其加成產(chǎn)物又可被8molCl2完全取代,該烴可能

A.丙烯 B.1,3-丁二烯 C.丙炔 D.2-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向某恒容的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A. N2、H2NH3三者共存 B. 容器內(nèi)氣體的濃度不再發(fā)生變化

C. N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度相等 D. 單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示,某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2NOx,CO等,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣。進(jìn)行如下研究:

1)為減少燃煤對(duì)SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(COH2)。

已知:H2g+1/2O2g=H2Og)△H=-241.8kJ/mol

Cs+1/2O2g=COg)△H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______;

2)汽車尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸中生成的,反成為:N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) H0

①將含0.8 mol N20.2molO2(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中,保持1300℃反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成8×10-4molNO 。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(填近似計(jì)算結(jié)果)。

②汽車啟動(dòng)后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)問(wèn)內(nèi)NO排放最越大,原因是______________。

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為________________;電極B的電極反應(yīng)式為_____________。

②堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)生成SO32-。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用三室式電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示,電極均為惰性電極)可以實(shí)現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

B. A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液

C. 通電后中問(wèn)隔室的SO42-向陰極遷移,陽(yáng)極區(qū)溶液的pH增大

D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行:A→B,B→C。反應(yīng)過(guò)程能量變化曲線如圖所示(E1、E2E3、E4表示活化能)。下列說(shuō)法正確的是

A. 兩步反應(yīng)的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應(yīng)的ΔHE4E1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其生產(chǎn)工藝如下:

(1) 合成步驟可以得到ClO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2) 電解步驟陽(yáng)極會(huì)生成一種氣體,其化學(xué)式為____________ 。

(3) 反應(yīng)生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2。以ClO2脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)SO2脫除率與溶液pH關(guān)系如右圖所示。pH在3~7.6之間時(shí),隨pH增大,ClO2氧化性減弱,脫硫率降低。而當(dāng)pH>7.6時(shí),隨pH增大,SO2脫除率又升高,其原因可能為_____________________________________

(4) 國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌?/span>99.8%,分析純?cè)噭┘兌?/span>99.7%,化學(xué)純?cè)噭┘兌?/span>99.5%。為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級(jí),研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下:取10.00 g樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過(guò)量的KI溶液;充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液定容至200 mL,取出20.00 mL于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用2.00 mol·L1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。該樣品可達(dá)________試劑純度。(寫出計(jì)算過(guò)程)

已知:ClO+4I+4H===2H2O+2I2+Cl,I2+2S2O===2I+S4O

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