【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其生產(chǎn)工藝如下:

(1) 合成步驟可以得到ClO2,其反應的化學方程式為_____________________________。

(2) 電解步驟陽極會生成一種氣體,其化學式為____________ 。

(3) 反應生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2。以ClO2脫除SO2實驗時SO2脫除率與溶液pH關系如右圖所示。pH在3~7.6之間時,隨pH增大,ClO2氧化性減弱,脫硫率降低。而當pH>7.6時,隨pH增大,SO2脫除率又升高,其原因可能為_____________________________________。

(4) 國家標準規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度99.8%,分析純試劑純度99.7%,化學純試劑純度99.5%。為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級,研究小組設計測定方案如下:取10.00 g樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過量的KI溶液;充分反應后,將反應液定容至200 mL,取出20.00 mL于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用2.00 mol·L1的Na2S2O3溶液與之反應,消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。該樣品可達________試劑純度。(寫出計算過程)

已知:ClO+4I+4H===2H2O+2I2+Cl,I2+2S2O===2I+S4O

【答案】 2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2 Cl2 堿性條件下OH吸收SO2 n(Na2S2O3)=2.00mol·L-1×22×10-3L=4.4×10-2mol

NaClO2 …………………………4Na2S2O3

1 4

n(NaClO2) 4.4×10-2mol

n(NaClO2)=1.1×10-2mol

ω(NaClO2)=×100%=99.55%

產(chǎn)品達到化學純度

【解析】本題分析:本題主要考查氧化還原反應。

(1) 反應中NaClO3被還原為ClO2,SO2被氧化為,其反應的化學方程式為2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2

(2) 陽極氯離子被氧化為氯氣,其化學式為Cl2。

(3) SO2 為酸性氣體,堿性條件下OH吸收SO2。

(4) n(Na2S2O3)2.00mol·L1×22.00×103L4.4×102mol

NaClO2 4Na2S2O3

1  4

n(NaClO2)  4.4×102mol

n(NaClO2)1.1×102mol

ω(NaClO2)×100%99.55%

產(chǎn)品達到化學試劑純度。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于醇的物理性質(zhì)的描述,不適合用氫鍵的形成去解釋的是

A. 相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,前者的沸點高于后者

B. 飽和一元醇,所含的碳原子數(shù)目越多,沸點越高

C. 醇的碳原子和支鏈數(shù)目均相同時,含羥基數(shù)越多,沸點越高

D. 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可與水任意比互溶,彼此也互溶

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【題目】近兩年流行喝蘋果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結構式如下,下列說法不正確的是

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

D1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗3 mol Na2CO3

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【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應,則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:2:3
B.3:2:1
C.1:1:1
D.6:3:2

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【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。

(1)某溫度時,測得反應體系中有氣體1.3lmol,反應1 min后,測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

(2)某溫度時,H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。

a.氣體的壓強不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化

c.不發(fā)生變化 d.單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多

(3)實驗結果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系,曲線b表示不同溫度下、反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應為_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分數(shù),可采取的一種措施是________。

(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分數(shù)為0.2)完全反應后恢復到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時放出29.4 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是__________________

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【題目】下列各能層中不包含d能級的是 ( )

A. MB. OC. LD. N

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【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。A是黑色非金屬單質(zhì),C、E、F均為氧化物,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,G是一種常見的無色液體,I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液。請回答下列問題:

(1) C的化學式為________。

(2)G的電子式為________。

(3)寫出反應的化學方程式:_______________________________________________。

(4)寫出過量的F參加反應時的離子方程式:_________________________________

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【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關于該電池的說法錯誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應為O2+2H2O + 4e = 4OH -

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【題目】下列各項說法中正確的是( 。

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B. π鍵比σ鍵重疊程度大,形成的共價鍵強

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