【題目】“打贏(yíng)藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,就意味著對(duì)污染防治提出更高要求。實(shí)驗(yàn)室中嘗試對(duì)垃圾滲透液再利用,實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體,當(dāng)該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.鹽橋中Cl-向A極移動(dòng)
C.工作時(shí),B極區(qū)溶液pH增大
D.電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí),共產(chǎn)生44.8 L N2
【答案】D
【解析】
氨氣變?yōu)榈獨(dú)猓?/span>N元素化合價(jià)升高,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),因此A為負(fù)極,硝酸根變?yōu)榈獨(dú)猓?/span>N元素化合價(jià)降低,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),因此B為正極。
A. 該裝置是原電池,因此該裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;
B. 根據(jù)原電池“同性相吸”得到鹽橋中Cl-向負(fù)極即A極移動(dòng),故B正確;
C. 工作時(shí),B極區(qū)發(fā)生,因此溶液pH增大,故C正確;
D. 負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O,正極反應(yīng)為,電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí),產(chǎn)生N2物質(zhì)的量為2mol,由于N2所處溫度和壓強(qiáng)未知,無(wú)法計(jì)算N2的體積,故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱(chēng)為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng),一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。
(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:__。
(2)制備時(shí),將_逐滴滴加至_中,待液體呈_后,停止加熱;反應(yīng)方程式為__。
(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U(xiǎn)型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深,這叫__現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
(4)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)
D.常溫常壓下,11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解
D. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間
(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度
C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下:
已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知Te為VIA族元素,TeO2被濃NaOH溶液溶解,所生成鹽的化學(xué)式為____________。
(2)“酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使Te的浸出率降低,原因是________________________。
(3)“酸浸1”過(guò)程中,控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;
“還原”過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽(yáng)極泥中提取碲,方法是:將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2,再用NaOH溶液堿浸,以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過(guò)程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42-存在,生成TeO42-的原因是_____________________。
(5)常溫下,向l mol·L-1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH=5時(shí),c(TeO32-):c(H2TeO3)=__________。(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3 Ka2=2.0×10-8)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖:
(1)欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫(xiě)出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH;Ⅱ.___________;Ⅲ.____________ (填化學(xué)式)。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①加入試劑I: ____________________________。
②加入鹽酸:______________________________________________________.
(3)操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱(chēng)),操作c的名稱(chēng)為___________________。
(4)如何對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌:________________________。
(5)經(jīng)過(guò)操作b后,如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去:______________。
(6)若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過(guò)濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛,在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素,性質(zhì)相似。
(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)GaAs 是一種重要的半導(dǎo)體材料。As 與 Ga 同周期,As 與 N 同主族。
①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。
a. 堿性:Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性:As>Ga c. 酸性:H3AsO4>H3AsO3
②GaAs 中,As 元素化合價(jià)為-3 價(jià),用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。
③廢棄含 GaAs 半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs,生成 H3AsO4 和 Ga3+,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?/span>(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取,某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵,已知:Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。
①試劑 a 是_______________。
②寫(xiě)出電解制鎵時(shí)的陰極電極反應(yīng)式__________________。
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