【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球.

(1)實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離.該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 .一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是

(3)裝置D 用于尾氣吸收,當(dāng)?shù)润w積的NO和NO2通入D中,氣體被完全吸收,并且只產(chǎn)生一種鹽,該反應(yīng)方程式為

【答案】(1)用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣,讓整套裝置充滿CO2,防止O2干擾;

(2)3Cu+8HNO3=2Cu(NO32+2NO↑+4H2O;NO遇空氣中的O2生成NO2;NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3,使的CaCO3沉淀溶解;2-1-c-n-j-y

(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.

【解析】

試題分析:實驗時,可先將B裝置中CaCO3放入硝酸中,碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,先排出去其中的空氣,以便在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色,且在C中可觀察到渾濁,有碳酸鈣沉淀生成,A中硝酸和銅反應(yīng)生成NO,易于氧氣反應(yīng),則將F氣球中空氣壓入E中,有紅棕色氣體生成,裝置D中盛有氫氧化鈉溶液,可用與吸收二氧化氮氣體,氣體中氣球可用于吸收不反應(yīng)的NO,以防止污染空氣,

(1)NO與空氣中氧氣反應(yīng),制取NO前需要先用二氧化碳將裝置中空氣排凈;

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;E中含有NO,NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮;二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成,導(dǎo)致碳酸鈣溶解;

(3)等體積的NO和NO2通入氫氧化鈉溶液中,氣體被完全吸收,并且只產(chǎn)生一種鹽應(yīng)為亞硝酸鈉,根據(jù)元素守恒可書寫該反應(yīng)方程式.

解:(1)實驗時,可先將B裝置中CaCO3放入硝酸中,碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣排除裝置中的空氣,以便在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色,

故答案為:用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣,讓整套裝置充滿CO2,防止O2干擾;

(2)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=2Cu(NO32+2NO↑+4H2O,

A中硝酸和銅反應(yīng)生成NO,NO易與氧氣反應(yīng)生成NO2,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深;

一段時間后,C中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸能夠溶解碳酸鈣,所以C中白色沉淀溶解,

故答案為:3Cu+8HNO3=2Cu(NO32+2NO↑+4H2O;NO遇空氣中的O2生成NO2;NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3,使的CaCO3沉淀溶解;2-1-c-n-j-y

(3)等體積的NO和NO2通入氫氧化鈉溶液中,氣體被完全吸收,并且只產(chǎn)生一種鹽應(yīng)為亞硝酸鈉,反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,

故答案為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)

連接AB,關(guān)閉活塞bd,打開活塞ac,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;

關(guān)閉a、c,打開bd,向A中鼓入足量熱空氣;

進行步驟的同時,向B中通入足量SO2 ;

關(guān)閉b,打開a,再通過AB中緩慢通入足量Cl2 ;

B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。

請回答:

(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________;

(2)步驟中鼓入熱空氣的作用為_________________________;

(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(4)此實驗中尾氣可用______________(填選項字母)吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 cNaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

(5)步驟中,用下圖所示裝置進行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接AC,進行步驟,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(7)B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為_____________________。

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【題目】下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

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C用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇

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【題目】 Na2FeO4是一種離效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 + O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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【題目】下列分子只表示一種物質(zhì)的是

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A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

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A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應(yīng)的H增大

C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

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【題目】某大型精煉銅廠,在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素,(Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似)以Se單質(zhì)、Cu2Se存在,還含有稀有金屬及貴金屬.從陽極泥中提取Se 的流程如下:

已知:SeO2在773K時為氣態(tài)

(1)流程的作用 工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是

(2)H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為

(3)上述工業(yè)提取Se的流程中,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是

4)電解銅陽極泥中Se 的質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取一定量電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解,配成混酸溶液,移取一定體積上述溶液于錐形瓶中,加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6),反應(yīng)完全后,用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點。通過計算可以測得電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分數(shù)的測定。若用FeCl2溶液為Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點,對測定Se的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果是否有影響,理由是

(5)單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,可通過與濃HNO3反應(yīng)生成SeO2來回收Se,Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式:______________。如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制,該反應(yīng) 出現(xiàn)多組配平系數(shù)(填“可能”或“不可能”)

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