10．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分離
B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
C．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一潔凈的試管中，加入銀氨溶液，水浴加熱即可生成銀鏡
D．制乙炔時，將飽和食鹽水改為水以得到平穩(wěn)的乙炔氣流

分析 A．溴乙烷不溶于水，可以通過分液操作分離出溴乙烷和水；
B．溴乙烷不是電解質(zhì)，在溶液中不存在溴離子，所以加入硝酸銀溶液后不會生成沉淀；
C．銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中堿性，加入銀氨溶液前需要用堿液中和硫酸；
D．將飽和食鹽水改為水，會導(dǎo)致反應(yīng)比較劇烈，無法獲得平穩(wěn)的乙炔氣流．

解答 解：A．溴乙烷和水是互不相溶的液體，可以通過分液存在分離，故A正確；
B．溴乙烷不屬于電解質(zhì)，在溶液中不會電離出溴離子，所以溴乙烷中加熱硝酸銀溶液不會生成溴化銀沉淀，故B錯誤；
C．銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行，所以在滴加銀氨溶液之前要滴加NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，故C錯誤；
D．由于電石和水的反應(yīng)很劇烈，所以實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的減緩電石與水的反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溴乙烷的性質(zhì)、葡萄糖的水解、乙炔實驗室制法，題目難度不大，試題側(cè)重側(cè)重有機實驗的考查，明確溴乙烷的性質(zhì)、乙炔的實驗室制法為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意銀鏡反應(yīng)的實驗需要在堿性條件下進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最低
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的結(jié)構(gòu)相同
D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直線型非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為3，3-二甲基戊烷；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；

（4）分子中含氧官能團的名稱是醛基；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及試劑都正確的是（　�。�
物質(zhì)方法試劑
ACO2（HCl）洗氣氫氧化鈉溶液
B苯（苯酚）過濾溴水
C水（乙醇）萃取、分液乙酸
DFe（Al）過濾過量氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．
實驗結(jié)論：A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標準狀況）．
實驗結(jié)論：A中含有的官能團：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實驗結(jié)論：A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在自然界中發(fā)現(xiàn)的和由人工合成的有機物已有幾千萬種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）甲烷是最簡單的有機物，其電子式為．
（2）甲烷和苯等可以從石油化工生產(chǎn)中獲得，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，乙烯在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．
（3）乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物，乙醇分子中含有的官能團為羥基，乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該氣體是氫氣；在實驗室中可利用如圖所示裝置制取少量的乙酸乙酯，試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，試管b中得到的乙酸乙酯位于液面的上（填“上”或“下”）部．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列試驗?zāi)軌蜻_到目的是（　　）
A．實驗Ⅰ：除去Cl2中的HClB．實驗Ⅱ：使反應(yīng)符合綠色化要求
C．實驗Ⅲ：吸收NH3D．實驗Ⅳ：除去CO2中混有的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）10.1a1
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mol e-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�
A．電解后溶液的pH=14B．a=0.3
C．陽極生成1.5 mol Cl2D．陰極滴加酚酞會變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子．試回答下列問題：
（1）分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n-1；
（2）分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n+3；
（3）Cx可看作為烴去氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間共用電子對數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為C80；
（4）若某單烯烴中碳碳間共用電子對數(shù)為80，則該單烯烴的分子式為C80H160．

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