20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氮族元素的氫化物中，NH3的沸點(diǎn)最低
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的結(jié)構(gòu)相同
D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直線(xiàn)型非極性分子

分析 A、氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨分子間的沸點(diǎn)異常的高；
B、氫化物的酸性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)；
C、Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結(jié)構(gòu)不相似；
D、CO2和CS2都是直線(xiàn)型分子，正負(fù)電荷中心重合．

解答 解：A、氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨分子間的沸點(diǎn)異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；
B、氫化物的酸性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，酸性：HCl＜HBr＜HI，故B錯(cuò)誤；
C．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結(jié)構(gòu)不相似，NaCl中陰陽(yáng)離子配位數(shù)是6、CsCl中陰陽(yáng)離子配位數(shù)是8，故C錯(cuò)誤；
D、O和S同主族，所以CO2和CS2中碳都是sp雜化，所以?xún)蓚�(gè)分子都是直線(xiàn)型，而且正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子晶體熔沸點(diǎn)比較、分子空間構(gòu)型判斷、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點(diǎn)是分子空間構(gòu)型的判斷，注意氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）═ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化
C．共價(jià)化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol•L-1
B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的組合是（　　）
①C4H8O2屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有4種；
②屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體還有4種；
③C7H8O遇氯化鐵溶液呈紫色的同分異構(gòu)體有3種
④C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3•H2O，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（序號(hào)）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液是②（化學(xué)式）NaHCO3
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積＜④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．1.38g該有機(jī)物在純氧中完全燃燒，可生成3.08g二氧化碳和0.54g水，同時(shí)消耗氧氣2.24g．又知0.224L此有機(jī)物蒸氣（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的質(zhì)量為1.38g．
（1）求此有機(jī)物的分子式．
（2）此有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，且滿(mǎn)足下列3個(gè)條件：
（i）遇FeCl3溶液顯紫色
（ ii）能與NaHCO3溶液反應(yīng)
（ⅲ）除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
請(qǐng)任意寫(xiě)出1種符合條件的此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）1mol此有機(jī)物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)理論上消耗二者的物質(zhì)的量之比是1：2．（要有計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某含氧有機(jī)物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，其余為氧．
（1）X的分子式是C2H6O．
（2）X能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成了Y，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184g X和120g Z反應(yīng)生成132g W，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分離
B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
C．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一潔凈的試管中，加入銀氨溶液，水浴加熱即可生成銀鏡
D．制乙炔時(shí)，將飽和食鹽水改為水以得到平穩(wěn)的乙炔氣流

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