20．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C （s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆
D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD＞PB

分析 A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；
C、由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯(cuò)誤；
C、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故C正確；
D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PD＜PC，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如下：
①CZ3F$\stackrel{紫外線}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵；臭氧轉(zhuǎn)化（O3+O→2O2）的催化劑是氯原子．
（4）下列說(shuō)法正確的是ab（選填字母）．
a．X與氧可形成堿性氧化物
b．常溫下與水反應(yīng)的難易可證明金屬性X＞Y
c．Z元素單質(zhì)的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閄+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成充電電池，其工作原理如圖所示：充電時(shí)石墨電極與外加電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連；放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．油脂C．蛋白質(zhì)D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：
（1）①乙中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基．
②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
③同時(shí)滿足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與NaOH溶液反應(yīng)
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
③反應(yīng)Ⅲ所需的試劑是NaOH醇溶液．
（3）甲還可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

①丙的分子式為C9H8O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②若戊為高分子化合物，生成戊的化學(xué)方程式是；若戊為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名稱是1，3-丁二烯，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是b（選填字母）．


（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基．
（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH/H2O、△．
b．②、③的反應(yīng)類(lèi)型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHOHCOOH．
（6）完成下列化學(xué)方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為．
②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵、鋁是應(yīng)用最廣泛的兩種金屬．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它們互稱為同位素，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6．
（2）工業(yè)上可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵鈍化．
（3）野外鋪設(shè)鋼軌時(shí)，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來(lái)焊接鋼軌．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)是放熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）鐵粉中混有少量的鋁粉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案除去鐵粉中的鋁粉加入NaOH，然后過(guò)濾．
（5）向某溶液中投入鋁片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的離子是d（填序號(hào)）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
（6）鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）2，每轉(zhuǎn)移1.8mol電子，生成NO13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．上海世博會(huì)很多場(chǎng)館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
B．金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法
C．若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過(guò)的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間
D．常溫時(shí)，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)完成以膽礬為原料制取氧化銅固體實(shí)驗(yàn)，并用氧化銅和氯酸鉀的混合物制取氧氣，測(cè)量生成氧氣的體積．試回答：
（1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）將溶液和沉淀放入蒸發(fā)皿中加熱直至沉淀全部變黑，冷卻后過(guò)濾．過(guò)濾時(shí)由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損．造成濾液渾濁的原因可能是溶液的液面高過(guò)濾紙的邊緣．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用于測(cè)量一定質(zhì)量的氯酸鉀在氧化銅催化作用下分解生成氧氣的體積．
①在試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
②檢查裝置氣密性后，將CuO和KClO3的混合物平鋪在試管底部，將量筒裝滿水倒扣在水槽中．后續(xù)操作的正確順序是（用下列操作中的部分或全部步驟代號(hào)回答）
a．用酒精燈給試管中的藥品加熱
b．待有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)，將導(dǎo)氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內(nèi)
c．將導(dǎo)氣管儲(chǔ)氣罐關(guān)口伸入盛滿水的量筒內(nèi)
d．使量筒內(nèi)液面與水槽中液面持平，然后讀數(shù)
e．停止加熱，使試管冷卻至室溫（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）
③按正確操作及順序完成實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得的氣體體積比理論值低，可能的原因是開(kāi)始產(chǎn)生成的氧氣未收集，或氯酸鉀未完全分解等．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出初中化學(xué)設(shè)計(jì)的兩種不加熱不通電生成氧氣的化學(xué)方應(yīng)（用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)物不得重復(fù)使用）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3O2．

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