11．下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

分析 A．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖炭化；
B．稀硫酸溶液中氫離子具有氧化性；
C．濃硫酸能和氨氣發(fā)生反應生成硫酸銨；
D．濃硫酸密度大于水，濃硫酸稀釋時，將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌

解答 解：A．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，則炭化變黑，與吸水性無關(guān)，故A錯誤；
B．稀硫酸也具有氧化性，由氫離子表現(xiàn)出，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，可用于不與硫酸反應的氣體干燥劑，氨氣和硫酸發(fā)生反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，故C錯誤；
D．濃硫酸稀釋時，將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，防止?jié)饬蛩嵯♂屵^程中放出的熱量使局部受熱而濺出液體，產(chǎn)生安全事故，故D正確；
故選D．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，注意濃硫酸的特性與應用，把握濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)的異同，本題側(cè)重于基礎知識的考查，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，
請回答下列問題；
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成Ca0的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0g CaO稱為l度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
實驗中涉及的部分反應：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑）═MEBT+
                   藍色   酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．銅片放入濃HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語正確的是（　　）
A．丙烯的實驗式  C3H6
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CO2的電子式
D．中子數(shù)為18的氯原子符號${\;}_{17}^{18}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下：

反應Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反應Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子6mol．
②反應Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
③理論上m1：m2=2：1．
（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產(chǎn)品．
①制硫酸中重要的一步反應是   
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強或溫度．

X代表的物理量是壓強．A對應條件下平衡常數(shù)K=80．
②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應的原因CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，水與SO2反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出H+與CO32-結(jié)合，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動；．

（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測定過程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c mol•L-1 I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分數(shù)的計算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．
（1）CaO2溶于鹽酸可得H2O2，反應的化學方程式是CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2．
（2）CaO2在保存時要密封，避免接觸水蒸氣和二氧化碳．水蒸氣與CaO2反應的化學方程式是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．取某CaO2樣品10 g（含有少量CaO雜質(zhì)），充分加熱后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，則該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．目前用量最大，用途最廣的合金是（　�。�
A．鋼鐵B．塑料C．鋁合金D．青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C （s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應的△H＞0
B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆
D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD＞PB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2  （已配平）
（1）畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期中的一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，寫出該氧化物通入FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是A、C．
A．同條件同濃度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．穩(wěn)定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價       D．溶解性：H2S＞CH4．

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