氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是                                                                                                                    (  )

A.加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說(shuō)明有Cl2存在

B.溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2存在

C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明有Cl存在

D.加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失,說(shuō)明有HClO存在


答案 B

解析 A項(xiàng),氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl,所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl;D項(xiàng),因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng),所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜。已?.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?a kJ的熱量。

(1) 寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的電子式:肼:              ,過(guò)氧化氫:              ;

  (2) 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                      ;

(3) 已知H2O(1)==H2O(g)  △H= + b kJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________________ kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。

Fe3

Fe2

Zn2

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴試劑X可能是__________,其作用是____________________。

⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3~4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。

         A.ZnO         B.NaOH           C.Na2CO3           D.ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

⑹測(cè)定膽礬晶體的純度(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)):準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中,加適量水溶解,再加入過(guò)量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知:上述滴定過(guò)程中的離子方程式如下:

2Cu2+4I2CuI(白色)↓+I(xiàn)2,I2+2S2O322I+S4O62

①膽礬晶體的純度為_(kāi)______________。

 ②在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶,則所測(cè)得的純度將會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”

或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A.硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水:Al3+4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

B.乙酸鈉溶液顯堿性的原因:CH3COO+H2O===CH3COOH+OH

C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH===SO+H2O

D.漂白粉放置在空氣中變質(zhì):ClO+CO2+H2O===HClO+HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

已知:A、B、C、D是單質(zhì),其余是化合物,其中B、D是常見(jiàn)金屬,且組成B的元素屬于過(guò)渡元素。又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰,M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W的電子式是__________________。

(2)寫(xiě)出N的化學(xué)式:________,并任寫(xiě)一種N的主要用途:_____

_________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①_______________________________________________。

反應(yīng)③_______________________________________________。

K溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣                                                     (  )

A.①比②多                                                 B.②比①多

C.一樣多                                                    D.無(wú)法比較

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是______________________________________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________

________________________________________________________________________。

(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____________________,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法中不正確的是                                                                                    (  )

A.用淀粉­KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉­KI試紙會(huì)變藍(lán)

B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉­KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===2HIO3+10HCl

C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO

D.途徑 Ⅱ 中若生成1 mol I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于:2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)  △H=-5800kJ/mol 敘述錯(cuò)誤的是

   A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= -5800kJ/mol,是放熱反應(yīng)。

   B.該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)。

   C.該式的含義為:25℃、101kPa,2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ。

  D.由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案