碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法中不正確的是                                                                                    (　　)

A．用淀粉­KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉­KI試紙會變藍

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉­KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO

D．途徑 Ⅱ 中若生成1 mol I2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA


答案　C

解析　加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C選項錯誤；根據(jù)關(guān)系式2IO～I2～10e－可知D選項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應

B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3∶4

C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是NH4Cl

D．從燃煤煙道灰(含GeO2)中提取半導體材料單質(zhì)鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


       氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是                                                                                                                    (　　)

A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)(2013·浙江理綜，8A)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取                                                                                                               (　　)

(2)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)                                         (　　)

(2013·福建理綜，6B)

(3)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌                                                           (　　)

(2013·四川理綜，1D)

(4)在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在(　　)

(2012·浙江理綜，8B)

(5)根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO(　　)

(2011·安徽理綜，11D)

(6)①濕潤紅紙條；②飽和氯水。①中紅紙條褪色                              (　　)

(2012·北京理綜，10D)

(7)①酚酞溶液；②濃鹽酸。①中無明顯變化                                     (　　)

(2012·北京理綜，10B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應

C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應不是燃燒反應

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。

(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物(填序號)。

a．固體和液體                                b．固體和固體

c．互不相溶的液體                         d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗進行探究：

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為________________；乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________，其用于證明該假設所用的試劑為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

    A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l

    B．M點所表示的溶液中：

      c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

    C．N點所表示的溶液中：

       c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

    D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7

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科目：高中化學 來源： 題型：


北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬

燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)=CH4(g)＋C2H2 (g)＋H2(g)  △H1=+156.6 kJ·mol－1

C3H6 (g)=CH4(g)＋C2H2 (g )        △H2=+32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)= C3H6 (g)＋H2(g) 的△H =          kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙

烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池負極反應式為                                                      ；放電時CO32－移向電池的           （填“正”或“負”）極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（  ）

A．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子形成離子鍵

B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D

C．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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