Question

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

 

（填編號(hào)）；元素⑧的原子外圍電子排布式是

 

．
（2）③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型是

 

；②③④的電負(fù)性：

 

＞

 

＞

 

（用元素符號(hào)表示）．判斷依據(jù)是

 

，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為周期表中的

 

（填編號(hào)）該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是

 

．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為

 

，其熔點(diǎn)比金剛石的

 

（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Cu、⑨為Fe，
（1）d區(qū)元素包含周期表中3-10列元素；
（2）依據(jù)分子晶體的概念回答；依據(jù)電負(fù)性大小、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性的關(guān)系判斷；
（3）依據(jù)s軌道特點(diǎn)判斷n的值，然后回答即可；
（4）依據(jù)非金屬性以及化合價(jià)規(guī)律得出化學(xué)式，依據(jù)鍵長(zhǎng)大小判斷熔沸點(diǎn)；
（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)即可．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Cu、⑨為Fe，
（1）d區(qū)元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨號(hào)元素屬于d區(qū)，元素⑧為Cu，其外圍電子排布式是：d¹⁰4s¹，故答案為：⑨；d¹⁰4s¹；
（2）N和Cl形成的常見(jiàn)化合物是NCl₃，由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞N＞C，故電負(fù)性：O＞N＞C，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是：H₂O，故答案為：分子晶體；O＞N＞C；同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)；H₂O；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，s上最多排布2個(gè)電子，故n=2，該元素是N，N為周期表中的③，N元素與元素H形成的化合物X為氨氣，由于氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵，故答案為：③；氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵；
（4）C、N形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，N的非金屬性強(qiáng)于C，依據(jù)化合價(jià)規(guī)則知C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，故其化學(xué)式為：C₃N₄，其熔點(diǎn)比金剛石的要高，原因是C-N鍵比C-C鍵要短，故答案為：C₃N₄；高；
（5）氧化鋁與硫酸反應(yīng)的方程式是：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、元素周期表中元素的位置、晶體類型、化學(xué)反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大．