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下列說法正確的是（　�。�
A、原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B、Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C、基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖：
D、所有非金屬元素都分布在p區(qū)
考點：原子核外電子排布,元素周期表的結構及其應用
專題：
分析：A．1s2是He元素屬于0族元素，1s22s2是Be元素屬于第IIA族元素；
B．根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
C．Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，
然后確定最外層的電子排布圖；
D．氫元素在s區(qū)．
解答： 解：A．1s2是He元素屬于0族元素，1s22s2是Be元素屬于第IIA族元素，二者性質不同，故A錯誤；
B．鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故B正確；
C．Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，最外層的電子排布圖為：，故C錯誤；
D．氫元素在s區(qū)，屬于非金屬元素，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，最外層的電子排布圖，注意電子處于全滿、半滿、全空時最穩(wěn)定，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
B、Na+、K+、AlO2-、I-
C、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
D、NH4+、Na+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑
B、銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
C、氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

設一個12C原子的質量為ag，則b個R原子的物質的量為（　　）
A、
a
12b
mol
B、
b
12a
mol
C、
ab
12
mol
D、
12
ab
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
 
．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為
 
，該晶體的化學式為
 
．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：
 
．
（6）某電池放電時的總反應為：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應的化合物），寫出該電池放電時正極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
B、石灰石在工業(yè)上常用制造水泥和玻璃
C、硅單質常用于制造太陽能電池和光纖
D、氧化鋁可用于制造耐高溫的容器

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B、室溫時，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K+、Na+、NO3-、Cl-
D、中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是
 
．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
 
；②③④的電負性：
 
＞
 
＞
 
（用元素符號表示）．判斷依據(jù)是
 
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的
 
（填編號）該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是
 
．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為
 
，其熔點比金剛石的
 
（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫硫：①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏
 
噸．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：
若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，則x=
 
．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
如增大壓強，使反應達到平衡態(tài)，請在圖2中畫出因加壓的反應速率隨時間變化的關系圖．

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖3所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持溫度不變），則此平衡將
 
移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）

③甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖4（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
a.0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為
 
；b．44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為
 
；
c．V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為
 
．
（4）甲醇燃料電池結構如圖5所示．其工作時負極電極反應式可表示為
 
．若用此電池電解盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液（以石墨為電極），若兩電極產生的氣體體積恰好相等時（標準狀況下），理論上消耗甲醇
 
g，此時溶液c（H+）
 
．如果要使溶液復原需加入
 
（填物質名稱）
 
g．（假設反應前后體積不變）

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