【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知反應：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）搭載神舟十一號航天飛船的長征二號F運載火箭的助推器、芯一級、芯二級應用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當它們混合時，立即產(chǎn)生大量氮氣、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱． 若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應時，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式： ．

【答案】
（1）CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1
（2）C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣5266.5kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）CO燃燒熱的熱化學方程式表示1molCO完全燃燒放出熱量的熱化學方程式，用蓋斯定理，將②﹣①可得CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1，

所以答案是：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1；（2）反應的化學方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g），若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應時，放出 526.65kJ的熱量，則1molC2H8N2完全燃燒放出5266.5 kJ，熱化學方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g）△H=﹣5266.5 kJmol﹣1，

所以答案是：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g）△H=﹣5266.5 kJmol﹣1．

練習冊系列答案
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步驟三：準確移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用標準碘溶液進行滴定至終點，記錄消耗的標準碘溶液的體積。

步驟四：重復步驟三2~3次。

步驟五：數(shù)據(jù)處理，計算100g橙子中維生素C的含量。

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(2)步驟二中加入活性炭的作用是____；抽濾使用的主要儀器是____；

(3)在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是___________；

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C.P3＞P4 ， y軸表示B的百分含量
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