【題目】X、Y、Z、MR、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:


X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑



0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價


-4+4


-2

-1,+7

+3

其他

陽離子無核外電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色




1XM的原子可構(gòu)成 18 電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為

2R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。

3ZQ相比,金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號)。

aQ的熔點比Z的熔點高,Q的硬度比Z的硬度大

bZ與冷水反應(yīng)迅速,而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

cZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿,而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關(guān)系互為 ,其中用于測定一些文物年代的核素的符號為 。

5)寫出Z2M2X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。

【答案】1H—O—O—H

2Cl2H2O=HClHclO

3Na bc

4)同位素14C

5

【解析】試題分析:X、Y、Z、MRQ是短周期主族元素,X陽離子核外無電子,則XH元素;Y的化合價主要為-4,+4,是無機非金屬材料的主角,則YSi元素;Z焰色反應(yīng)呈黃色,則ZNa元素;R的主要化合價為-1,+7,則RCl元素;Q主要化合價為+3價,原子半徑NaQCl,則QAl元素;M的主要化合價為-2價,為第ⅥA族元素,原子半徑MCl,則MO元素,即XH元素;YSi元素;ZNa元素;RCl元素;QAl元素;MO元素。

1)根據(jù)上述分析,XM分別為H、O元素,兩者的原子構(gòu)成的 18 電子的分子為H2O2,該分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。

2RCl元素,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHclO。

3ZNa元素,QAl,兩者屬于同周期元素,從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性較強的是Naa.常溫下,Q的熔點比Z的熔點高,Q的硬度比Z的硬度大,這是物質(zhì)的物理性質(zhì),不能說明元素的金屬性強弱,a項錯誤;bNa與冷水反應(yīng)迅速,而Al與冷水幾乎不反應(yīng),說明NaAl活潑,Na的金屬性強,b項正確;C.金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,則Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿,而Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性能說明Na的金屬性強,c項正確;答案選bc。

4)與Si元素同主族的短周期元素C在自然界中存在多種核素,它們之間質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不相同,關(guān)系互為同位素,其中用于測定一些文物年代的核素的符號為14C

5Z2M2X2M分別為Na2O2和水,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式且電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是

A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2 H+NO ===Cu2++NO2↑+H2O

B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2 Cl+2 H2O 2 OH+H2↑+Cl2

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH===Fe(OH)2

D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2 Fe3++2 I===2 Fe2++I2

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【題目】在一定條件下,X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng),且都屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

選項

X

Y

Z

A

Cu

HNO3

Fe(NO3)3

B

FeCl3

Zn

NaHCO3

C

O2

NH3

SO2

D

NH4Al(SO4)2

Ba(NO3)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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【題目】對于反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O===7Cu2S5FeSO412H2SO4,下列說法正確的是

A. 只有硫酸銅作氧化劑

B. SO42既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C. 被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D. 1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫

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【題目】氯酸鎂[MgClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量MgClO32·6H2O的流程如下:

已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

四種化合物的溶解度S隨溫度T變化曲線如圖所示。

1過濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。

2加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

3加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

4產(chǎn)品中MgClO32·6H2O含量的測定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________;

產(chǎn)品中MgClO32·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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【題目】

1)需要稱量NaOH固體 克;

2)需量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸________mL;

3)定容時的操作是:繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。

4)配制過程中,下列實驗操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有 。

A.量取濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取

B.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面

C.稀釋濃鹽酸時,沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時俯視刻度線

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,用膠體滴管吸出

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )

A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D.氧化鈣溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量一定相等

B.任何條件下,等質(zhì)量的一氧化二氮N2O)和氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C.1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣質(zhì)量小

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和硫酸中所含的H+數(shù)一定相等

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【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì).

請回答:

(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時,①中的現(xiàn)象是

(3)裝置③的作用是

(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是

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