【題目】下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是( )
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
B | S | H2S | SO2 | SO3 |
C | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)均能一步完成,選項(xiàng)A正確;
B、硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫,但硫不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫,選項(xiàng)B錯誤;
C、鈉與氧氣接觸反應(yīng)生成氧化鈉、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、鈉與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉,但氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化生成過氧化鈉,選項(xiàng)C錯誤;
D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化生成二氧化氮,選項(xiàng)D錯誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)390℃,沸點(diǎn)430℃,易與水反應(yīng),可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時可能用到的裝置圖,回答下列問題:
(1)僅從性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填字母)。
A.濃氨水、Ca(OH)2固體 B.濃氨水、CaO C.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處字母)。
(3)裝置A的作用是_______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開始時,應(yīng)先通入NH3后加熱儀器X,原因是____________________。
(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個
C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個未成對電子。
(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。
(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。
(5)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a pm,其密度為_________g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)在生產(chǎn)和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如圖所示:
吸硫過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1)y儀器的名稱________________。
(2)關(guān)閉K1,打開K2,反應(yīng)開始,此時B裝置的作用是________________。
(3)寫出C裝置中反應(yīng)的離子方程式________________。
(4)裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率,D中試劑是________________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中溶液________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2,打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為____________(填序號)。
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
(6)從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為:________________,________________,過濾,洗滌,干燥。
(7)請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)檢測制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否含有Na2SO4雜質(zhì),簡要說明實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出來溫度差的平均值為______℃;
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_______( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制備方案中最好的是( )
A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是( )
A.含硫物種B表示H2S
B.在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn),若能知道X點(diǎn)處的pH,就可以計算出H2S的Ka1
D.NaHS溶液呈堿性,若向該溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng)時所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用鋰離子電池般需要體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。請回答下列問題:
(1)LiCoO2、LiFePO4 常用作鋰離子電池的正極材料;鶓B(tài)Fe原子的價電子排布式為___基態(tài)Co原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是______,寫出與其互為等電子體的一種陰離子______,基態(tài)P原子的第一電離能為什么比基態(tài)S原子的第一電離能大:______。
(3)現(xiàn)有化學(xué)式為Co(NH3)5Cl3的配合物,1mol 該物質(zhì)最多可以與2molAgNO3反應(yīng),則該配合物中鈷的配位數(shù)為______, 配體中N的雜化方式為_____,1mol 該配合物中含δ鍵數(shù)目為______NA。
(4)FeO是離子晶體,其晶格能可通過下圖的Bom-Haber循環(huán)計算得到。氣態(tài)電中性基態(tài)原子獲得一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)一價負(fù)離子放出的能量叫做第一電子親和能,由圖可知O原子的第一電子親和能為_____kJ·mol-1, FeO晶格能為_____kJ·mol-1。
(5)單質(zhì)鋰晶體的結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中鋰的配位數(shù)為____,晶胞的空間利用率為____(用含有n的表達(dá)式即可),若晶胞邊長為a pm, NA為阿伏加德羅常數(shù),則金屬鋰的密度為_____ g cm-3。(寫出計算式)
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