3．下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)進(jìn)行解釋的是（　�。�
A．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液形成紅褐色的分散系
B．一支鋼筆使用兩種不同牌子的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．在河水與海水的交界處，易有三角洲形成
D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

分析 A．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉；
C．江河入�？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果；
D．工廠煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)．

解答 解：A．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B正確；
C．江河中的泥漿屬于膠體，江河入�？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故C正確；
D．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知某烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）烷烴A的分子式是C5H12；在同溫同壓下，若1.5L A的蒸氣能在a L O2中完全燃燒，則a的取值范圍是a≥12；等質(zhì)量的A與CH4在O2中完全燃燒，耗氧量A比CH4�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“無(wú)法確定”）
（2）烷烴A的一氯代物共有8種；含2個(gè)支鏈A的二氯代物有2種；含1個(gè)支鏈A的一氯代物有4種；直鏈（不含支鏈）A的二氯代物有9種．
（3）若A的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)分別是（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將某鐵和氧化鐵的混合物27.2g，投入100mL某濃硫酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中滴人NH4SCN溶液，溶液不呈紅色．
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
（2）該混合物中含F(xiàn)e0.2mol，F(xiàn)e2O30.1mol．所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是空氣或氧氣；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②電池工作時(shí)，OH-移向a極（“a”或“b”）
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼40g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．碳酸鈣中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．單質(zhì)氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列物質(zhì)中：①Na  ②蔗糖 ③CO  ④AgCl  ⑤CO2⑥NaCl溶液 ⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2
屬于電解質(zhì)的是④⑧⑨⑩；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑨⑩；
屬于非電解質(zhì)的是②③⑤⑦；能導(dǎo)電的是①⑥；
屬于酸性氧化物的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如下：

（1）已知過(guò)濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請(qǐng)寫(xiě)出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH3•H2O和Fe（OH）2受熱都易分解
（4）FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過(guò)低，則導(dǎo)致FeC2O4產(chǎn)率偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）過(guò)濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作化肥（寫(xiě)出一種用途）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某醇A通過(guò)一系列反應(yīng)可得到丙三醇，還可以通過(guò)氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)最后得到高分子化合物，則醇A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．CH2═CHCH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H2，發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195℃時(shí)n（H2）隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　　） 
p2及195℃n（H2）隨時(shí)間變化
t/min0135
n（H2）/mol8544
A．p1＞p2，△H＜0
B．在p2及195℃時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L-1•min-1
C．在p2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
D．在B點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

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