12．某醇A通過一系列反應(yīng)可得到丙三醇，還可以通過氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)最后得到高分子化合物，則醇A的結(jié)構(gòu)簡式為 （　　）
A．CH3CH2CH2OHB．CH2═CHCH2OHC．D．

分析 先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式推斷出其單體，然后采用逆推法：酯的水解得到醇和羧酸，最后根據(jù)醇的氧化反應(yīng)原理將酯的水解產(chǎn)物加氫還原成該脂肪醇．

解答 解：結(jié)合加聚反應(yīng)原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH2CH=CH2，經(jīng)過酯的水解反應(yīng)可以得到生成該酯的有機物為：CH2=CH-CH2-OH、CH2=CH-COOH，經(jīng)過氧化生成丙烯酸的醇為：CH2=CH-CH2-OH，
所以這種脂肪醇為：CH2=CH-CH2-OH，
故選B．

點評 本題考查了根據(jù)高聚物推算單體的方法，題目難度中等，可以根據(jù)題中信息采用逆推法找出高聚物的單體，然后通過酯的水解、氧化反應(yīng)得到脂肪醇的結(jié)構(gòu)簡式，要求學生把握好加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)的特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有8000kg含CaF280%（質(zhì)量分數(shù)）的螢石和足量濃硫酸作用后，能制得40%（質(zhì)量分數(shù)）HF溶液多少千克？同時要消耗96%（質(zhì)量分數(shù)）H2SO4多少千克？（設(shè)：氫氟酸的產(chǎn)率是85%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象不能用膠體知識進行解釋的是（　�。�
A．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液形成紅褐色的分散系
B．一支鋼筆使用兩種不同牌子的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．在河水與海水的交界處，易有三角洲形成
D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海洋是生命的搖籃，有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題

（1）操作①是蒸餾法（或者電滲析法、離子交換法等），操作②使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（2）含I-溶液中加入試劑X的目的是將I-氧化（填“氧化”或“還原”）成I2；試劑Y選擇原則包括：與碘不反應(yīng)、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分層）；
（3）為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量鹽酸得到精鹽水．該工程示意如下：
以下敘述正確的是BD（雙選）
A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．③、④兩步操作順序可以顛倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)
D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（4）海水資源也可以提煉出鋁，鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是：鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．從柑桔中可提煉出苧烯（），其分子式為C10H16，是1，3丁二烯的同系物
B．化學式為C4H10O的醇可被氧化成醛的有2種
C．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種
D．與的一氯代物的數(shù)目不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗可行的是（　　）
A．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴
B．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
C．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．足量的SO2通入下列溶液中后，是否產(chǎn)生沉淀？能產(chǎn)生沉淀的說明沉淀的成分．
序號溶液是否產(chǎn)生沉淀沉淀成分
 ①Ca（OH）2  
 ②BaCl2  
 ③BaCl2和氨水  
 ④BaCl2和氯水  
 ⑤H2S  
 ⑥Ba（NO3）  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）甲、乙、丙、丁4種易溶于水得物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：
①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
回答下列問題：
a寫出下列物質(zhì)的化學式：
甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丙MgCl2、丁NH4HCO3．
b、寫出足量甲溶液與其他三種物質(zhì)生成沉淀的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F6種化合物，已知它們的陽離子有Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、SO42-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
回答下列問題：
a．寫出下列物質(zhì)的化學式：ABa（OH）2 、BAgNO3、C（Ca（HCO3）2、DAlCl3、ENa2CO3、FFeSO4．
b．寫出過量A與D反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸．反應(yīng)如圖所示

請回答：
（1）NO2與H2O反應(yīng)中的還原劑是NO2．
（2）NH3與O2制取NO的化學反應(yīng)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標況下，該濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導致水體污染．其中含氮的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在水中分解會產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）已知
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=+33.9kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H3=-46.0kJ/mol
則17g氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO2（g）與H2O（g）時，△H=-299.75kJ/mol．

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