【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是(　　)

硫酸　化學(xué)純CP

　　500 mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

【答案】C

【解析】

A．試劑瓶中所盛有濃硫酸時，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能干燥硫化氫氣體，與題意不符，A錯誤；

B．Zn與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，與題意不符，B錯誤；

C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為V==62.5mL，符合題意，C正確；

D．濃硫酸和氫氧化鈉都具有強(qiáng)烈的腐蝕性，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種公認(rèn)的高熱值清潔能源，目前世界各國正致力于將高污染高排放的碳能源過渡成清潔高效低排放的氫能源。氫能開發(fā)包括以下三個環(huán)節(jié)：

一、氫燃料的制備

(1)我國氫氣的主要來源是焦?fàn)t氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫的反應(yīng)方程式為________。

(2)我國科研人員用木屑水蒸汽氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：

i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1

ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2

iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3

iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4

v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5

①△H5=_________________ 。

②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定，在750℃，控制水蒸氣流量為 0.lg/(ming)下，探究催化劑加入量對產(chǎn)氣組分和氣化性能的影響，結(jié)果如表所示：

n(Ca)/n(C)

氣體體積分?jǐn)?shù)

碳轉(zhuǎn)化率/%

H2

CO

CO2

CH4

0

45.58

22.70

22.37

7.54

61.22

0.5

52.95

21.74

19.11

5.14

56.59

1.0

58.62

22.37

12.60

5.31

61.42

由表中數(shù)據(jù)，n(Ca) / n(C) =___時最為合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5時，H2的體積分?jǐn)?shù)顯著增加的原因_____。體系的氣化溫度不僅對木屑的熱解氣化反應(yīng)有影響 ，而且對 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反應(yīng)也有很大影響。實(shí)驗(yàn)過程中，控制 n(Ca) / n(C) 為 1.0，水蒸氣流量為0.1 g/(min g)， 將氣化反應(yīng)溫度從700℃升到850℃，氣化溫度對產(chǎn)氫率、產(chǎn)氣率的影響如表：

溫度/℃

氣體體積分?jǐn)?shù)

碳轉(zhuǎn)化率/%

H2

CO

CO2

700

51.78

20.75

19.89

54.37

750

58.62

22.37

12.60

61.42

800

55.63

26.05

12.71

73.43

850

54.16

26.94

13.82

83.34

③從產(chǎn)氫率的角度考慮，最佳操作溫度是________________。

④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn) CaO 的吸收能力逐漸降低，原因是___________。

二、氫燃料的存儲

(3)將氫氣儲存于液體燃料中，可以解決氫氣的安全高效存儲和運(yùn)輸問題。由于甲醇具有單位體積儲氫量高、活化溫度低等優(yōu)點(diǎn)，是理想的液體儲氫平臺分子。我國學(xué)者構(gòu)建一種雙功能結(jié)構(gòu)的催化劑，反應(yīng)過程中，在催化劑的表面同時活化水和甲醇。如圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程( TS 表示過渡態(tài)）。

根據(jù)圖像判斷甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是______，該反應(yīng)的△H___0( 填“大于”、“等于”或“小于”)

三、氫燃料的應(yīng)用。一種氫能電池的原理如圖：

(4)正極的電極反應(yīng)式為________。在 Pt 電極表面鏡一層細(xì)小的鉛粉，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計(jì)算填空：

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________

（2）當(dāng)SO2、SO3的質(zhì)量比為1∶1時，氧原子數(shù)之比為________

（3）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解液不參與反應(yīng)的情況下，采用電化學(xué)法還原CO2可制備ZnC2O4，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電解結(jié)束后電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大

B. 電解液Ⅰ應(yīng)為ZnSO4溶液

C. Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e=

D. 當(dāng)通入44 g CO2時，溶液中轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺是重要的半導(dǎo)體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。

（1）基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為__________________。

（2）幾種晶體的熔點(diǎn)和硬度如表所示。

晶體

金剛石

碳化硅

二氧化硅

硅

鍺

熔點(diǎn)/℃

3 550

2 700

1 710

1 410

1 211

硬度

10

9.5

7

6.5

6.0

①碳化硅的晶體類型是__________________。

②二氧化硅的熔點(diǎn)很高，而干冰(固體二氧化碳)易升華，其主要原因是__________________。

③硅的熔點(diǎn)高于鍺的，其主要原因是___________________________。

（3）的立體構(gòu)型是________________；GeCl4分子中鍺的雜化類型是__________________。

（4）1個CS2分子中含_________個π鍵。

（5）鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知：該氧化物的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為 ρ g·cm3。該晶胞的化學(xué)式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示電池是一種新型儲氫材料—鎳電池(MHn—Ni)，(MHn中金屬和氫都為 0 價)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.放電時正極反應(yīng)為 NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B.電池的電解液可為KOH 溶液

C.充電時陰極反應(yīng)為 MHn＋nOH－－e－→nH2O＋M

D.MHn 是一類儲氫材料，n 越大，電池的比能量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　)

A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

B. NH4Cl電子式為[:H]+Cl-

C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為

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同步練習(xí)冊答案