17．阿伏加德羅常數(shù)的準確值是（　　）
A．12g12C所含有的碳原子數(shù)B．1mol水中電子數(shù)
C．6.02×1023D．6.02×10-23

分析 12g12C中所含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：A、12g12C中所含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，故阿伏伽德羅常數(shù)的準確數(shù)值為12g12C中所含有的碳原子數(shù)，故A正確；
B、水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故B錯誤；
C、12g12C中所含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.02×1023個，故6.02×1023不是阿伏伽德羅常數(shù)的準確數(shù)值，故C錯誤；
D、12g12C中所含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.02×1023個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了基本概念的分析判斷，掌握概念內(nèi)涵，理解概念意義是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示實驗操作，能達到目的是（　�。�
A．
檢驗K+的存在		B．C．蒸餾D．
檢查氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應2SO2+O2$?_{500℃}^{催化劑}$ 2SO3，的說法不正確的是（　�。�
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B．達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有下列三個圖象：下列反應中符合下述全部圖象的反應是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?═?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?═?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
驗證氨氣易溶于水
C．
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)		D．
比較MnO2、Cl2、I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．置換反應的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的離子反應方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．汽油、花生油都是油脂
B．碘元素遇淀粉溶液變藍色
C．合成纖維、玻璃纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
D．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．硝酸與金屬反應往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然．將稀硝酸（HNO3濃度低于2mol•L-1）與過量金屬鎂緩和反應放出氣體A，反應完全后向剩余溶液中加入過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种�，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積）（　�。�
A．灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu
B．氣體A為H2；氣體B為NH3
C．氣體A與氣體B的體積比為1：2
D．在鎂與硝酸反應過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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