【題目】下列物質(zhì)溶于水后，僅以分子形式存在的是

A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4

【答案】A

【解析】

A. HCHO是非電解質(zhì)，HCHO在水溶液中不電離，僅以分子形式存在，故選A

B. CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，含有CH3COOH、CH3COO-、H+，故不選B；

C. CH3COONa是強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成CH3COO-、Na+，故不選C；

D. MgSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成Mg2+、SO42-，故不選D；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。

試回答：

(1)寫出化學式：C________，D________，F________，H________。

(2)A與水反應的化學方程式為___________________________________________________。

(3)寫出F→E的化學方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實驗現(xiàn)象為_________________________________。

(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B.等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質(zhì)量也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖1所示）

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________。

實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）

已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填標號）．

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________________________________________________。

實驗三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分數(shù)。采用下列步驟：

a.稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標準溶液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理。

（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為：_______________________；

（4）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

（5）滴定時，碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為____________________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. t1時v逆小于t2時v逆

B. 該反應達到平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則△H＞0

D. 增大c(OH-)，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）
A.Na+、CO32﹣
B.Na+、HCO3﹣
C.CO32﹣、HCO3﹣
D.Na+、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式所表示的物質(zhì)屬于酸性氧化物的是

A.COB.SiO2C.Na2OD.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

B. 25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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