【題目】向0.lmol/L NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2后,溶液中存在的主要離子是(
A.Na+、CO32
B.Na+、HCO3
C.CO32、HCO3
D.Na+、OH

【答案】B
【解析】解:氫氧化鈉和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,方程式為:NaOH+CO2=NaHCO3 , 碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,在水溶液里電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根能水解也能電離,但都比較微弱,所以溶液中存在的主要離子是Na+、HCO3 , 故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用NaHCO3KHCO3組成的混合物進(jìn)實(shí)驗(yàn),測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同):(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鹽酸體積(mL)

50

50

50

混合物的質(zhì)量(g)

9.2

15.7

27.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積(L)

2.24

3.36

3.36

回答下列問(wèn)題:

(1)由實(shí)驗(yàn)______________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))可判斷鹽酸完全反應(yīng),理由是_____________

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

(3)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2所需固體的質(zhì)量為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B. 在單個(gè)水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵

C. 分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高

D. HF的熱穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)溶于水后,僅以分子形式存在的是

A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說(shuō)法正確的是( )

A. M為正極 B. c、e均為陽(yáng)離子交換膜

C. b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示(

A. 銅棒的質(zhì)量

B. 鋅棒的質(zhì)量

C. 氫離子的濃度

D. 硫酸根離子的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某化學(xué)小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知:POCl3的沸點(diǎn)是105.1℃,PCl3 的沸點(diǎn)是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置,試寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________

(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取1.5000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用0.2000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12

①滴定選用的指示劑是________(填代號(hào))。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若無(wú)此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kwc(H+)均會(huì)增大

B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說(shuō)明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸

D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知:C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A:________________;C:________________;F:________________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出離子方程式:

_____________________________________________________________。

_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

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